उत्तेजित हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन क | vedclass

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Question

(C) हाइड्रोजन परमाणु की $n$ वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -13.6 / n^2 \ eV$ द्वारा दी जाती है।दिया गया है $E_n = -3.4 \ eV$,इसलिए $-3.4 = -

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$\frac{h}{\pi}$

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(C) हाइड्रोजन परमाणु की $n$ वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -13.6 / n^2 \ eV$ द्वारा दी जाती है।दिया गया है $E_n = -3.4 \ eV$,इसलिए $-3.4 = -13.6 / n^2$,जिससे $n^2 = 4$ प्राप्त होता है,अर्थात $n = 2$ है।बोहर की अभिधारणा के अनुसार,कोणीय संवेग $L = \frac{n h}{2 \pi}$ होता है।$n = 2$ रखने पर,हमें $L = \frac{2 h}{2 \pi} = \frac{h}{\pi}$ प्राप्त होता है।

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हाइड्रोजन परमाणु की प्रथम उत्तेजित अवस्था में इलेक्ट्रॉन की त्रिज्या है:

हाइड्रोजन की दूसरी कक्षा और $Li^{+2}$ की तीसरी कक्षा की त्रिज्या का अनुपात .... है। ($H$ परमाणु क्रमांक = $1, Li$ परमाणु क्रमांक = $3$)

बोर के मॉडल का उपयोग करके हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम की व्याख्या कीजिए।

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