$CCl_4$ ની બાષ્પીભવન એન્થાલ્પી $30.5 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. અચળ દબાણે $284 \ g$ $CCl_4$ ના બાષ્પીભવન માટે જરૂરી ઉષ્માની ગણતરી કરો. ($CCl_4$ નું મોલર દળ $= 154 \ g \ mol^{-1}$).
(N/A) $CCl_4$ નું મોલર દળ $154 \ g \ mol^{-1}$ છે.
$284 \ g$ માં $CCl_4$ ના મોલની સંખ્યા $n = \frac{\text{દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{284 \ g}{154 \ g \ mol^{-1}} \approx 1.844 \ mol$ છે.
બાષ્પીભવન માટે જરૂરી ઉષ્મા $q = n \times \Delta_{vap}H$ દ્વારા મળે છે.
$q = 1.844 \ mol \times 30.5 \ kJ \ mol^{-1} = 56.242 \ kJ$.
બે દશાંશ સ્થળ સુધી રાઉન્ડ ઓફ કરતા,જરૂરી ઉષ્મા $56.24 \ kJ$ છે.
$284 \ g$ માં $CCl_4$ ના મોલની સંખ્યા $n = \frac{\text{દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{284 \ g}{154 \ g \ mol^{-1}} \approx 1.844 \ mol$ છે.
બાષ્પીભવન માટે જરૂરી ઉષ્મા $q = n \times \Delta_{vap}H$ દ્વારા મળે છે.
$q = 1.844 \ mol \times 30.5 \ kJ \ mol^{-1} = 56.242 \ kJ$.
બે દશાંશ સ્થળ સુધી રાઉન્ડ ઓફ કરતા,જરૂરી ઉષ્મા $56.24 \ kJ$ છે.
Explore More
Similar Questions
$NH_4OH$ ની $HCl$ સાથે તટસ્થીકરણની એન્થાલ્પી $-51.46 \ kJ \ mol^{-1}$ છે અને $NaOH$ ની $HCl$ સાથે તટસ્થીકરણની એન્થાલ્પી $-55.90 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. $NH_4OH$ ની આયનીકરણ એન્થાલ્પી $...... \ kJ \ mol^{-1}$ છે.
DifficultAIEEE 2012
View Solution"પ્રક્રિયામાં થતો પરિણામી ઉષ્મા ફેરફાર સમાન રહે છે,પછી ભલે તે એક તબક્કામાં થાય કે અનેક તબક્કાઓમાં." આ વિધાનને શું કહેવામાં આવે છે?
Easy
View Solution$NH_3$ ની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી $-46.0 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. જો $H_2$ ની તેના પરમાણુઓમાંથી સર્જન એન્થાલ્પી $-436 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $N_2$ ની $-712 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય,તો $NH_3$ માં $N-H$ બંધની સરેરાશ બંધ એન્થાલ્પી ................ $kJ \ mol^{-1}$ છે.
MediumAIEEE 2010
View Solution$25\,^{\circ}C$ તાપમાને હાઇડ્રોજન,સાયક્લોહેક્સિન $(C_6H_{10})$ અને સાયક્લોહેક્સિન $(C_6H_{12})$ ની પ્રમાણિત દહન એન્થાલ્પી અનુક્રમે $-241$,$-3800$ અને $-3920\, kJ/mol$ છે. સાયક્લોહેક્સિનની હાઇડ્રોજનેશન ઉષ્મા $kJ/mol$ માં ગણો.
DifficultAIIMS 2009
View Solutionનીચેની પ્રક્રિયા પરથી $H-Cl$ બંધની બંધ એન્થાલ્પીની ગણતરી કરો:
$H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2 HCl_{(g)}$,$\Delta_{r} H^{\circ} = -185 \ kJ \ mol^{-1}$
($H-H$ અને $Cl-Cl$ બંધની બંધ એન્થાલ્પી અનુક્રમે $435.0 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $244 \ kJ \ mol^{-1}$ આપેલ છે.)
$H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2 HCl_{(g)}$,$\Delta_{r} H^{\circ} = -185 \ kJ \ mol^{-1}$
($H-H$ અને $Cl-Cl$ બંધની બંધ એન્થાલ્પી અનુક્રમે $435.0 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $244 \ kJ \ mol^{-1}$ આપેલ છે.)
Vedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See Demo