अभिक्रिया $A_{(s)} + 2B^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons A^{2+}_{(aq)} + 2B_{(s)}$ का साम्य स्थिरांक ज्ञात कीजिए,जहाँ $E^{\circ}_{\text{cell}} = 0.0295 \ V$ है। (दिया है: $\frac{2.303RT}{F} = 0.059$)

दिया गया है $E^o _{Cr^{3+} / Cr} = -0.72 \, V$ और $E^o _{Fe^{2+} / Fe} = -0.42 \, V$. सेल $Cr \, | \, Cr^{3+}_{(0.1 \, M)} \, || \, Fe^{2+}_{(0.01 \, M)} \, | \, Fe$ के लिए विभव ......... $V$ है।

निम्नलिखित में से कौन सा समीकरण मानक सेल विभव और सेल अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक के बीच सही संबंध को दर्शाता है?

नर्न्स्ट समीकरण $E = E^o - \frac{RT}{nF} \ln Q$ है। यदि $Q = K_{eq}$ है,तो निम्नलिखित में से कौन सा सही नहीं है?

अभिक्रिया $2A_{(s)} + B_{(aq)}^{2+} \to 2A_{(aq)}^{+} + B_{(s)}$ के लिए,सेल के $EMF$ का नर्नस्ट समीकरण क्या है?

एक सेल $Cu_{(s)} \mid Cu^{2+}(0.001\,M) \mid\mid Ag^{+}(0.01\,M) \mid Ag_{(s)}$ के लिए,$298\,K$ पर सेल विभव $0.43\,V$ पाया जाता है। $Cu^{2+}/Cu$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव का परिमाण $......... \times 10^{-2}\,V$ है। $[\text{दिया है}: E^{\Theta}_{Ag^{+}/Ag} = 0.80\,V \text{ और } \frac{2.303RT}{F} = 0.06\,V]$