निम्नलिखित ग्राफ एक आदर्श गैस के $T-V$ वक्रों को दर्शाता है (जहाँ $T$ तापमान है और $V$ आयतन है) तीन दबावों $P_1, P_2$ और $P_3$ पर,जिनकी तुलना चार्ल्स के नियम से की गई है जिसे बिंदुदार रेखाओं द्वारा दर्शाया गया है। तो सही संबंध है:

  • A
    $P_1 > P_3 > P_2$
  • B
    $P_2 > P_1 > P_3$
  • C
    $P_1 > P_2 > P_3$
  • D
    $P_3 > P_2 > P_1$

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मानक तापमान और दबाव $(STP)$ के मान लिखिए।

एक मोल आदर्श गैस एक प्रक्रिया $P = \frac{2V^2}{1+V^2} \, Pa$ से गुजरती है। जब आयतन $V = 1 \, m^3$ से बदलकर $V = 2 \, m^3$ हो जाता है,तो गैस के तापमान में परिवर्तन क्या होगा?

Difficult
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$12\,g$ गैस $7\,^oC$ तापमान पर $4\times 10^{-3}\,m^3$ आयतन घेरती है। स्थिर दाब पर गैस को गर्म करने के बाद इसका घनत्व $6\times 10^{-4}\,g/cc$ हो जाता है। वह तापमान $T$ (केल्विन में) ज्ञात कीजिए जिस तक गैस को गर्म किया गया था।

Difficult
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एक बंद खोखले इंसुलेटेड सिलेंडर में $0^{\circ} C$ पर गैस भरी है और इसमें मध्य बिंदु पर नगण्य वजन और नगण्य मोटाई का एक इंसुलेटेड पिस्टन है। पिस्टन के एक तरफ की गैस को $100^{\circ} C$ तक गर्म किया जाता है। यदि पिस्टन $5 \,cm$ खिसकता है, तो खोखले सिलेंडर की कुल लंबाई क्या है ($\,cm$ में)?

एक मोल आदर्श गैस के लिए $PV/T$ का मान लगभग . . . . . . $J$ $mol^{-1}K^{-1}$ के बराबर होता है।

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