HNO_3 અણુના લુઈસ નિરૂપણમાં (1) થી (4) તરીકે ચ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) ફોર્મલ ચાર્જ માટેનું સૂત્ર: $	ext{Formal charge} = 	ext{Valence electrons} - 	ext{Non-bonding electrons} - \frac{1}{2}(	ext{Bonding electrons}

Vedclass · Accepted Answer

$0, +1, 0, -1$

Vedclass · Answer

(C) ફોર્મલ ચાર્જ માટેનું સૂત્ર: $	ext{Formal charge} = 	ext{Valence electrons} - 	ext{Non-bonding electrons} - \frac{1}{2}(	ext{Bonding electrons})$.પરમાણુ $(1)$ (ઓક્સિજન) માટે: સંયોજકતા $e^- = 6$, અબંધકારક $e^- = 4$, બંધકારક $e^- = 4$. $	ext{FC} = 6 - 4 - \frac{4}{2} = 0$.પરમાણુ $(2)$ (નાઈટ્રોજન) માટે: સંયોજકતા $e^- = 5$, અબંધકારક $e^- = 0$, બંધકારક $e^- = 8$. $	ext{FC} = 5 - 0 - \frac{8}{2} = +1$.પરમાણુ $(3)$ (ઓક્સિજન) માટે: સંયોજકતા $e^- = 6$, અબંધકારક $e^- = 4$, બંધકારક $e^- = 4$. $	ext{FC} = 6 - 4 - \frac{4}{2} = 0$.પરમાણુ $(4)$ (ઓક્સિજન) માટે: સંયોજકતા $e^- = 6$, અબંધકારક $e^- = 6$, બંધકારક $e^- = 2$. $	ext{FC} = 6 - 6 - \frac{2}{2} = -1$.આમ, ફોર્મલ ચાર્જ $0, +1, 0, -1$ છે.

$HNO_3$ અણુના લુઈસ નિરૂપણમાં $(1)$ થી $(4)$ તરીકે ચિહ્નિત થયેલા પરમાણુઓ પરના ફોર્મલ ચાર્જ અનુક્રમે છે:

Similar Questions

રાસાયણિક બંધન એટલે શું? તે કેવી રીતે રચાય છે અને તેના પ્રકારો જણાવો.

નીચેનામાંથી કયો અણુ અષ્ટકનો નિયમ પાળતો નથી?

નીચેનામાંથી કયું અષ્ટકનો નિયમ પાળતું નથી?

$H_2SO_4$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચનામાં,અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા કેટલી છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module