जल में 0.05 m BaCl_2 विलयन का हिमांक (100 % | vedclass

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Question

(A) $BaCl_2$ के लिए,वियोजन अभिक्रिया है: $BaCl_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2Cl^-$.चूंकि लवण का $100 \%$ आयनन होता है,इसलिए वांट हॉफ कारक $(i)$ $3$ है।हिमा

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$-0.279$

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(A) $BaCl_2$ के लिए,वियोजन अभिक्रिया है: $BaCl_2 ightarrow Ba^{2+} + 2Cl^-$.चूंकि लवण का $100 \%$ आयनन होता है,इसलिए वांट हॉफ कारक $(i)$ $3$ है।हिमांक में अवनमन की गणना सूत्र द्वारा की जाती है: $\Delta T_f = i 	imes K_f 	imes m$.मान रखने पर: $\Delta T_f = 3 	imes 1.86 	imes 0.05 = 0.279 \ K$.विलयन का हिमांक $(T_f)$: $T_f = 0 \ ^oC - 0.279 \ ^oC = -0.279 \ ^oC$.

जल में $0.05 \ m \ BaCl_2$ विलयन का हिमांक ($100 \%$ आयनन) लगभग कितना होगा ($^oC$ में)? $(K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1})$

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दिए गए तापमान पर एक लवण $(MX_3)$ के विलयन का प्रतिशत वियोजन $($वांट हॉफ कारक $i = 2)$ $..........\%$ है $(\text{निकटतम पूर्णांक})$.

वान्ट हॉफ गुणांक $(i)$ और वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ के बीच संबंध है:

$100 \ g$ जल में $0.1 \ g$ $K_3[Fe(CN)_6]$ (मोलर द्रव्यमान = $329 \ g \ mol^{-1}$) युक्त विलयन का हिमांक ($^\circ C$ में) क्या होगा? (दिया है $K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$)

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