प्रथम कोटि की अभिक्रिया का अर्ध-आयु काल $15 \ minutes$ है। एक घंटे बाद शेष बचे पदार्थ की मात्रा होगी

प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक का मान क्या है,यदि अभिकारकों के $20 \%$ उपभोग में $15 \ min$ का समय लगता है?

एक अभिक्रिया की अर्ध-आयु $1 \, \text{min}$ है। अभिक्रिया के $99.9 \, \%$ पूर्ण होने के लिए आवश्यक समय ......... $\text{min}$ है। (निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करें)
[उपयोग करें: $\ln 2 = 0.69, \ln 10 = 2.3$]

$A \rightarrow$ उत्पाद एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया है। $T \ K$ पर इस अभिक्रिया के लिए निम्नलिखित डेटा प्राप्त होता है। $x : y$ का मान है:

दर $(\text{mol } L^{-1} \ \text{min}^{-1})$	$[A]$
$0.2$	$0.02 \ M$
$0.4$	$x \ M$
$1.0$	$y \ M$

कथन : प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,$t_{1/2}$ प्रारंभिक सांद्रता से स्वतंत्र होता है।
कारण : प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,दर स्थिरांक $k \propto [R]$।

एक सामान्य प्रथम कोटि की अभिक्रिया $A_{(g)} \rightarrow B_{(g)} + C_{(g)}$ पर विचार करें। यदि प्रारंभिक दाब $200 \ mm$ है और $20 \ minutes$ के बाद यह $250 \ mm$ है,तो अभिक्रिया की अर्ध-आयु (मिनटों में) है। $(\log 2 = 0.30, \log 3 = 0.48, \log 4 = 0.60)$