$298 \ K$ તાપમાને અને અચળ દબાણે નીચેની પ્રક્રિયા માટે ઉષ્મા ફેરફાર $+ 7.3 \ kcal$ છે. $A_2B_{(s)} \to 2A_{(s)} + 1/2 \ B_{2(g)}$,$\Delta H = + 7.3 \ kcal$. અચળ કદે ઉષ્મા ફેરફાર કેટલો હશે?

નીચેના ઉષ્મા-રાસાયણિક સમીકરણો આપેલા છે:
$(i) S_{(s)} + \frac{3}{2} O_{2(g)} \rightarrow SO_{3(g)} + 2x \, kcal$
$(ii) SO_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow SO_{3(g)} + y \, kcal$
$SO_{2(g)}$ ની નિર્માણ ઉષ્મા શોધો.

$C_{(s)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 400 \; kJ$
$C_{(s)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow CO_{(g)} + 100 \; kJ$
જ્યારે $60 \%$ શુદ્ધતા ધરાવતા કોલસાને અપૂરતા ઓક્સિજનની હાજરીમાં સળગાવવામાં આવે છે,ત્યારે $60 \%$ કાર્બન $CO$ માં રૂપાંતરિત થાય છે અને બાકીનો કાર્બન $CO_2$ માં રૂપાંતરિત થાય છે.
જ્યારે $0.6 \; kg$ કોલસો સળગાવવામાં આવે ત્યારે ઉત્પન્ન થતી ઉષ્મા કેટલી છે ($; kJ$ માં)?

List-$I$ ને List-$II$ સાથે જોડો.

List-$I$ $(\text{Partial Derivatives})$	List-$II$ $(\text{Thermodynamic Quantity})$
$(A). \left(\frac{\partial G}{\partial T}\right)_{P}$	$(I). C_P$
$(B). \left(\frac{\partial H}{\partial T}\right)_{P}$	$(II). -S$
$(C). \left(\frac{\partial G}{\partial P}\right)_{T}$	$(III). C_V$
$(D). \left(\frac{\partial U}{\partial T}\right)_{V}$	$(IV). V$

નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો:

નીચે બે વિધાનો આપેલા છે.
વિધાન $I$: પ્રક્રિયા $Cr_2O_3 + 2 Al \rightarrow Al_2O_3 + 2 Cr$ $(\Delta G^{\ominus} = -421 \ kJ)$ ઉષ્માગતિશાસ્ત્રની દ્રષ્ટિએ શક્ય છે.
વિધાન $II$: ઉપરની પ્રક્રિયા ઓરડાના તાપમાને થાય છે.
સાચો જવાબ છે

નીચેની માહિતી પરથી $KCl$ ની મંદન એન્થાલ્પી ............ $kJ$ થશે.
$KCl_{(s)} + 20H_2O \to KCl(20H_2O); \Delta H = + 15.90 \ kJ$
$KCl_{(s)} + 200H_2O \to KCl(200H_2O); \Delta H = + 18.58 \ kJ$