अभिक्रिया $C + 2S \to CS_2$ के अनुसार,जहाँ $\Delta H = 22.0 \, kcal$ है,$24 \, g$ $C$ और $128 \, g$ $S$ के संयोजन के दौरान उत्पन्न ऊष्मा कितनी है?

एक विलगित (isolated) बॉक्स,जिसे समान रूप से विभाजित किया गया है,में चित्रानुसार दो आदर्श गैसें $A$ और $B$ हैं। जब विभाजन को हटा दिया जाता है,तो गैसें मिश्रित हो जाती हैं। इस प्रक्रिया में एन्थैल्पी $(\Delta H)$ और एन्ट्रॉपी $(\Delta S)$ में परिवर्तन क्रमशः क्या हैं?

एक आदर्श गैस का $(p_1, V_1, T_1)$ से $(p_2, V_2, T_2)$ तक विभिन्न स्थितियों में प्रसार किया जाता है। निम्नलिखित में से कौन सा/से कथन सही है/हैं:
[$A$] गैस पर किया गया कार्य अधिकतम होता है जब इसे स्थिर दबाव $p_1$ के विरुद्ध $(p_2, V_2)$ से $(p_1, V_1)$ तक अनुत्क्रमणीय रूप से संकुचित किया जाता है।
[$B$] रुद्धोष्म स्थितियों के तहत $V_1$ से $V_2$ तक उत्क्रमणीय रूप से प्रसारित होने पर गैस द्वारा किया गया कार्य,समतापीय स्थितियों के तहत $V_1$ से $V_2$ तक उत्क्रमणीय रूप से प्रसारित होने की तुलना में कम होता है।
[$C$] गैस की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $(i)$ शून्य है,यदि इसे $T_1=T_2$ के साथ उत्क्रमणीय रूप से प्रसारित किया जाता है,और $(ii)$ धनात्मक है,यदि इसे $T_1 \neq T_2$ के साथ रुद्धोष्म स्थितियों के तहत उत्क्रमणीय रूप से प्रसारित किया जाता है।
[$D$] यदि प्रसार मुक्त रूप से किया जाता है,तो यह एक साथ समतापीय और रुद्धोष्म दोनों होता है।

जलीय विलयन में क्लोरीन की ऑक्सीकरण शक्ति को नीचे दिए गए मापदंडों द्वारा निर्धारित किया जा सकता है:
$\frac{1}{2} Cl_{2(g)} \xrightarrow{\frac{1}{2} \Delta_{diss} H^{\Theta}} Cl_{(g)} \xrightarrow{\Delta_{eg} H^{\Theta}} Cl^{-}_{(g)} \xrightarrow{\Delta_{Hyd} H^{\Theta}} Cl^{-}_{(aq)}$
(दिए गए डेटा का उपयोग करते हुए: $\Delta_{diss} H_{Cl_2}^{\Theta} = 240 \ kJ \ mol^{-1}$, $\Delta_{eg} H_{Cl}^{\Theta} = -349 \ kJ \ mol^{-1}$, $\Delta_{Hyd} H_{Cl}^{\Theta} = -381 \ kJ \ mol^{-1}$), कुल एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta H$ ............. $kJ \ mol^{-1}$ होगा।

$0.0^{\circ} C$ पर $10 \ g$ बर्फ को $30^{\circ} C$ पर पानी में बदलने के लिए आवश्यक ऊष्मा ज्ञात कीजिए। (बर्फ की गलन एन्थैल्पी $= 333.5 \ J \ g^{-1}$, पानी की विशिष्ट ऊष्मा $C_p = 4.18 \ J \ g^{-1} \ K^{-1}$) ($kJ$ में)

जब $2.0 \ g$ सुक्रोज का ऑक्सीकरण होकर $CO_{2(g)}$ और $H_2O(\ell)$ बनता है,तो आंतरिक ऊर्जा में $-24 \ kJ$ का परिवर्तन होता है। $298 \ K$ पर $\Delta H$ का मान $kJ \ mol^{-1}$ में ज्ञात कीजिए। (सुक्रोज का मोलर द्रव्यमान $= 342 \ g \ mol^{-1}$)