દહન ઉષ્મા $\left(kJ \ mol^{-1}\right)$ કોના માટે સૌથી વધુ છે?

નીચેનાને જોડો:

$A$. સમતાપી પ્રક્રિયા	$i$. $q = \Delta U$
$B$. એડિબેટિક (ઉષ્માઅવાહક) પ્રક્રિયા	$ii$. $W = - P \times \Delta V$
$C$. સમદાબી પ્રક્રિયા	$iii$. $W = \Delta U$
$D$. સમકદ પ્રક્રિયા	$iv$. $W = - nRT \ln \left(\frac{v_f}{v_i}\right)$

$373 \ K$ અને $1 \ atm$ દબાણે $H_{2}O_{(l)} \rightleftharpoons H_{2}O_{(g)}$ પ્રક્રિયા માટે:

$1 \ bar$ દબાણે $\alpha$ અને $\beta$ તબક્કાઓ માટે એન્ટ્રોપી વિરુદ્ધ તાપમાનનો આલેખ આપેલ છે. $S_T$ અને $S_0$ એ અનુક્રમે $T$ અને $0 \ K$ તાપમાને તબક્કાઓની એન્ટ્રોપી છે.
$\alpha$ થી $\beta$ તબક્કાના પરિવર્તન માટેનું સંક્રમણ તાપમાન $600 \ K$ છે અને $C_{p, \beta} - C_{p, \alpha} = 1 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$ છે. ધારો કે $(C_{p, \beta} - C_{p, \alpha})$ એ $200$ થી $700 \ K$ ની રેન્જમાં તાપમાનથી સ્વતંત્ર છે. $C_{p, \alpha}$ અને $C_{p, \beta}$ એ અનુક્રમે $\alpha$ અને $\beta$ તબક્કાઓની ઉષ્મા ક્ષમતા છે.
$(1)$ $300 \ K$ તાપમાને એન્ટ્રોપી ફેરફાર,$S_{\beta} - S_{\alpha}$ ($J \ mol^{-1} \ K^{-1}$ માં) નું મૂલ્ય કેટલું છે?
$(2)$ $300 \ K$ તાપમાને એન્થાલ્પી ફેરફાર,$H_{\beta} - H_{\alpha}$ ($J \ mol^{-1}$ માં) નું મૂલ્ય કેટલું છે?
[ઉપયોગ કરો : $\ln 2 = 0.69$,આપેલ છે : $0 \ K$ તાપમાને $S_{\beta} - S_{\alpha} = 0$]

$T$ $(K)$ તાપમાને પ્રક્રિયા: $X_2O_{4(l)} \rightarrow 2XO_{2(g)}$ માટે,$\Delta U = x \ kJ \ mol^{-1}$ અને $\Delta S = y \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ આપેલ છે. પ્રક્રિયા માટે ગિબ્સ ઉર્જા ફેરફાર છે: ($X_2O_4$ અને $XO_2$ આદર્શ વાયુઓ છે તેમ ધારો)

પ્રક્રિયા $Na_2O_{(s)} + SO_{3(g)} \longrightarrow Na_2SO_{4(s)}$ માટે $\Delta H^{\circ}$ ની ગણતરી કરો, નીચેની પ્રક્રિયાઓ આપેલી છે:
$(A) \ Na_{(s)} + H_2O_{(l)} \longrightarrow NaOH_{(s)} + \frac{1}{2}H_{2(g)} \quad \Delta H^{\circ} = -146 \ kJ$
$(B) \ Na_2SO_{4(s)} + H_2O_{(l)} \longrightarrow 2NaOH_{(s)} + SO_{3(g)} \quad \Delta H^{\circ} = +418 \ kJ$
$(C) \ 2Na_2O_{(s)} + 2H_{2(g)} \longrightarrow 4Na_{(s)} + 2H_2O_{(l)} \quad \Delta H^{\circ} = +259 \ kJ$