Na_2SO_{4(s)} અને Na_2SO_4 cdot 10H_2O_{(s)} | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) $Na_2SO_{4(s)}$ માટે દ્રાવણની ઉષ્મા: $Na_2SO_{4(s)} + aq \rightarrow Na_2SO_{4(aq)}$,$\Delta H_1 = -2.34 \ kJ \ mol^{-1} \dots (i)$ $Na_2SO_4 \cdo

Vedclass · Accepted Answer

$-81.21 \ kJ \ mol^{-1}$

Vedclass · Answer

(A) $Na_2SO_{4(s)}$ માટે દ્રાવણની ઉષ્મા: $Na_2SO_{4(s)} + aq \rightarrow Na_2SO_{4(aq)}$,$\Delta H_1 = -2.34 \ kJ \ mol^{-1} \dots (i)$ $Na_2SO_4 \cdot 10H_2O_{(s)}$ માટે દ્રાવણની ઉષ્મા: $Na_2SO_4 \cdot 10H_2O_{(s)} + aq \rightarrow Na_2SO_{4(aq)}$,$\Delta H_2 = 78.87 \ kJ \ mol^{-1} \dots (ii)$ જલીયકરણ ઉષ્મા એ પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર છે: $Na_2SO_{4(s)} + 10H_2O_{(\ell)} \rightarrow Na_2SO_4 \cdot 10H_2O_{(s)}$ આ સમીકરણ $(i)$ માંથી સમીકરણ $(ii)$ બાદ કરીને મેળવી શકાય છે: $\Delta H_{hydration} = \Delta H_1 - \Delta H_2$ $\Delta H_{hydration} = -2.34 \ kJ \ mol^{-1} - 78.87 \ kJ \ mol^{-1} = -81.21 \ kJ \ mol^{-1}$

$H-H$ બંધ ઉર્જા	$431.37 \text{ kJ mol}^{-1}$
$C=C$ બંધ ઉર્જા	$606.10 \text{ kJ mol}^{-1}$
$C-C$ બંધ ઉર્જા	$336.49 \text{ kJ mol}^{-1}$
$C-H$ બંધ ઉર્જા	$410.50 \text{ kJ mol}^{-1}$

Similar Questions

$XeF_{2(g)} + H_{2(g)} \to 2HF_{(g)} + Xe_{(g)}$,$\Delta H^o = -430 \ kJ$
બંધ ઉર્જા:
$H-H = 435 \ kJ/mol$
$H-F = 565 \ kJ/mol$
$Xe-F$ બંધની સરેરાશ બંધ ઉર્જા $kJ/mol$ માં ગણો.

$27^{\circ} C$ તાપમાને ઘન બેન્ઝોઇક એસિડની અચળ કદ પર દહન ઉષ્મા $-321.30 \ kJ$ છે. અચળ દબાણ પર તેની દહન ઉષ્મા કેટલી હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module