हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड को $25^{\circ} C$ पर $pH=3$ के विलयन में डुबोया जाता है। इलेक्ट्रोड का विभव . . . . . . $\times 10^{-2} \ V$ होगा। $\left(\frac{2.303 RT}{F}=0.059 \ V\right)$
- A$30$
- B$75$
- C$45$
- D$-17.7$
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$1 \ bar$ दाब और $25^{\circ} C$ तापमान पर निम्नलिखित हाइड्रोजन अर्ध-सेल के लिए ऑक्सीकरण विभव क्या होगा ($V$ में)?
$Pt \mid H_{2(g)} (1 \ bar) \mid HCl_{(aq)} \ pH = 3$
$Pt \mid H_{2(g)} (1 \ bar) \mid HCl_{(aq)} \ pH = 3$
सेल $Cr|Cr^{3+}(0.1 \ M) \| Fe^{2+}(0.01 \ M)|Fe$ का $EMF$ ज्ञात कीजिए: $(E^{\circ}_{Cr^{3+}|Cr} = -0.75 \ V, E^{\circ}_{Fe^{2+}|Fe} = -0.45 \ V)$ ($V$ में)
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View Solutionनिम्नलिखित अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक की गणना करें: $Ni_{(s)} + Cu_{(aq)}^{2+} \to Cu_{(s)} + Ni_{(aq)}^{2+}$. दिया गया है: $E_{Ni^{2+}|Ni}^o = -0.25 \ V$ और $E_{Cu^{2+}|Cu}^o = 0.34 \ V$.
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View Solution$25^o C$ तापमान पर एक इलेक्ट्रॉन परिवर्तन वाले सेल के लिए $E^{o}_{cell} = 0.591 \ V$ है,तो अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक ..... है।
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View Solution$25 \ ^\circ C$ तापमान पर $0.01 \ M$ $ZnSO_4$ विलयन में जिंक इलेक्ट्रोड वाले हाफ-सेल का विभव क्या है ($V$ में)? (दिया गया है: $E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.763 \ V$)
DifficultAIIMS 2000
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