નાઈટ્રોજનની આયનીકરણ ઉર્જા ઓક્સિજન કરતા વધારે | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) નાઈટ્રોજન $(N)$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $1s^2 2s^2 2p^3$ છે. ઓક્સિજન $(O)$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $1s^2 2s^2 2p^4$ છે. નાઈટ્રોજનમાં અર્ધ-ભરાયેલ $p$-સબશ

Vedclass · Accepted Answer

અર્ધ-ભરાયેલ $p$-સબશેલની સ્થિરતા

Vedclass · Answer

(D) નાઈટ્રોજન $(N)$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $1s^2 2s^2 2p^3$ છે. ઓક્સિજન $(O)$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $1s^2 2s^2 2p^4$ છે. નાઈટ્રોજનમાં અર્ધ-ભરાયેલ $p$-સબશેલ $(2p^3)$ હોય છે,જે પરમાણુને વધારાની સ્થિરતા આપે છે. આ વધારાની સ્થિરતાને કારણે,ઓક્સિજનની તુલનામાં નાઈટ્રોજનમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે વધુ ઉર્જાની જરૂર પડે છે.

નાઈટ્રોજનની આયનીકરણ ઉર્જા ઓક્સિજન કરતા વધારે છે,કારણ કે $:-$

Similar Questions

એક તત્વની ક્રમિક આયનીકરણ ઉર્જા ($1^{st}$ થી શરૂ કરીને) અનુક્રમે $801$,$2430$,$3660$,$25000$ અને $32800 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. આ તત્વ કયું છે?

નીચેના પૈકી કઈ ઇલેક્ટ્રોનીય રચના ધરાવતા પરમાણુની પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી સૌથી ઓછી હશે?

નીચેનામાંથી $C, N, O$ અને $F$ ની દ્વિતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પીનો સાચો ક્રમ કયો છે?

આયનીકરણ એન્થાલ્પીના મૂલ્યોના વલણોને સમજવા માટે કઈ બાબતો ધ્યાનમાં લેવી જોઈએ? સમજાવો.

એક જ સમૂહના તત્ત્વોમાં પરમાણ્વીય ક્રમાંક વધતા નીચેના પૈકી શું જોવા મળતું નથી?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module