STP પર 4.48 dm^3 વાયુનું દળ 5.6 g છે. આદર્શ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) $STP$ પર,$1 \ mole$ આદર્શ વાયુ $22.4 \ dm^3$ કદ રોકે છે.વાયુનું આપેલ કદ = $4.48 \ dm^3$.મોલની સંખ્યા $(n)$ = $\frac{	ext{આપેલ કદ}}{	ext{STP પર મ

Vedclass · Accepted Answer

$N_2$

Vedclass · Answer

(C) $STP$ પર,$1 \ mole$ આદર્શ વાયુ $22.4 \ dm^3$ કદ રોકે છે.વાયુનું આપેલ કદ = $4.48 \ dm^3$.મોલની સંખ્યા $(n)$ = $\frac{	ext{આપેલ કદ}}{	ext{STP પર મોલર કદ}} = \frac{4.48 \ dm^3}{22.4 \ dm^3/mol} = 0.2 \ mol$.આપણે જાણીએ છીએ કે $n = \frac{	ext{દળ}}{	ext{મોલર દળ (M)}}$.$0.2 \ mol = \frac{5.6 \ g}{M}$.$M = \frac{5.6 \ g}{0.2 \ mol} = 28 \ g/mol$.$N_2$ નું મોલર દળ $2 	imes 14 = 28 \ g/mol$ છે.તેથી,વાયુ $N_2$ છે.

$STP$ પર $4.48 \ dm^3$ વાયુનું દળ $5.6 \ g$ છે. આદર્શ વર્તણૂક ધારીને,નીચેનામાંથી સંભવિત વાયુ ઓળખો.

Similar Questions

$3.01 \times 10^{23}$ એમોનિયાના અણુઓનું વજન કેટલા ગ્રામ થાય?

$NTP$ એ $1.12 \times 10^{-7} \, cc$ કદ ધરાવતા વાયુમાં અણુઓની સંખ્યા શોધો.

$50 \ g$ હાઈડ્રોજન વાયુ $(H_2)$ માંથી $24 \times 10^{23}$ અણુઓ દૂર કરવામાં આવે,તો બાકી રહેલા હાઈડ્રોજનના મોલ કેટલા થાય?

$7 \ g$ નાઈટ્રોજન અને $8 \ g$ ઓક્સિજનના મિશ્રણમાં ઓક્સિજનના મોલ અંશ કેટલા થાય?

$1 \, L$ પાણીમાં પાણીના અણુઓની સંખ્યા = ............

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module