एक आदर्श गैस की स्थिर दाब और स्थिर आयतन पर मो | vedclass

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Question

(D) एक आदर्श गैस के लिए,मोलर विशिष्ट ऊष्माओं के बीच का संबंध मेयर के संबंध द्वारा दिया जाता है: $C_p - C_v = R$ समीकरण के दोनों पक्षों को $C_v$ से विभ

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$\frac{R}{\gamma-1}$

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(D) एक आदर्श गैस के लिए,मोलर विशिष्ट ऊष्माओं के बीच का संबंध मेयर के संबंध द्वारा दिया जाता है: $C_p - C_v = R$ समीकरण के दोनों पक्षों को $C_v$ से विभाजित करने पर,हमें प्राप्त होता है: $\frac{C_p}{C_v} - 1 = \frac{R}{C_v}$ चूंकि $\gamma = \frac{C_p}{C_v}$,इस मान को समीकरण में प्रतिस्थापित करने पर: $\gamma - 1 = \frac{R}{C_v}$ $C_v$ के लिए पदों को व्यवस्थित करने पर: $C_v = \frac{R}{\gamma - 1}$

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अ-रेखीय त्रि-परमाणुक गैस के लिए $\frac{C_P}{C_V}$ का मान ज्ञात कीजिए।

निम्नलिखित में से कौन सा सूत्र गलत है?

$5 \, \text{mole}$ $H_2$ गैस का तापमान $30^{\circ}C$ से $60^{\circ}C$ तक स्थिर दाब पर बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊर्जा ......... $\text{calorie}$ है $(R = 2 \, \text{cal/mol} \cdot \text{K})$.

$NTP$ पर $1\, g$ हीलियम गैस की दो विशिष्ट ऊष्माओं के बीच का अंतर .... $cal\, g^{-1} K^{-1}$ है। (हीलियम का परमाणु भार $= 4$ और $J = 4.186 \times 10^7\, erg\, cal^{-1}$)

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