pH 14 वाला 250 mL विलयन तैयार करने के लिए आव | vedclass

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Question

(C) दिया गया है $pH = 14$। चूंकि $pH + pOH = 14$,इसलिए $pOH = 14 - 14 = 0$। $pOH = -\log[OH^-] = 0$,जिसका अर्थ है $[OH^-] = 10^0 = 1 \ M$। $Ca(OH)_2$

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$0.125$

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(C) दिया गया है $pH = 14$। चूंकि $pH + pOH = 14$,इसलिए $pOH = 14 - 14 = 0$। $pOH = -\log[OH^-] = 0$,जिसका अर्थ है $[OH^-] = 10^0 = 1 \ M$। $Ca(OH)_2$ का पूर्ण आयनीकरण $Ca(OH)_2 ightarrow Ca^{2+} + 2OH^-$ के रूप में होता है। अतः,$1 \ mole$ $Ca(OH)_2$ से $2 \ moles$ $OH^-$ प्राप्त होते हैं। इसलिए,आवश्यक $Ca(OH)_2$ की सांद्रता $[Ca(OH)_2] = \frac{[OH^-]}{2} = \frac{1}{2} = 0.5 \ M$ है। $250 \ mL$ $(0.25 \ L)$ विलयन के लिए आवश्यक मोलों की संख्या $n = M 	imes V(L) = 0.5 \ mol \ L^{-1} 	imes 0.25 \ L = 0.125 \ mole$ है।

$pH$ $14$ वाला $250 \ mL$ विलयन तैयार करने के लिए आवश्यक $Ca(OH)_2$ के मोलों की संख्या क्या है? (पूर्ण आयनीकरण मानते हुए)

Similar Questions

$NaOH_{(aq)}$,$HCl_{(aq)}$ और $NaCl_{(aq)}$ प्रत्येक की सांद्रता $10^{-3} \, M$ है। उनका $pH$ क्रमशः क्या होगा?

निम्नलिखित विलयनों के लिए $pH$ की गणना करें:
$(a)$ $0.1 \ M \ HCl$
$(b)$ $0.1 \ M \ H_2SO_4$
$(c)$ $0.1 \ M \ HNO_3$
$(d)$ $0.1 \ M \ NaOH$
$(e)$ $0.1 \ M \ KOH$
$(f)$ $0.1 \ M \ Ba(OH)_2$

$200 \ mL$ विलयन में $0.37 \ g$ $Ca(OH)_2$ का $pH$ परिकलित कीजिए। (परमाणु द्रव्यमान: $Ca = 40, O = 16, H = 1$)

$1 \text{ M } HCl$ विलयन का $pH$ क्या है? (पूर्ण वियोजन मानिए)

$20 \ mL$ $0.1 \ N \ HCl$ को $20 \ mL$ $0.001 \ N \ KOH$ में मिलाने पर,प्राप्त विलयन का $pH$ होगा:

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