1 L ના x M એસિટિક એસિડના આયનીકરણની ટકાવારી | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) નિર્બળ એસિડ માટે,આયનીકરણની માત્રા $\alpha = \sqrt{\frac{K_a}{C}}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $C$ એ મોલર સાંદ્રતા છે.આપેલ છે $K_a = 1.8 	imes 10^

Vedclass · Accepted Answer

$0.015$

Vedclass · Answer

(B) નિર્બળ એસિડ માટે,આયનીકરણની માત્રા $\alpha = \sqrt{\frac{K_a}{C}}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $C$ એ મોલર સાંદ્રતા છે.આપેલ છે $K_a = 1.8 	imes 10^{-5}$.દ્રાવણ "$A$" માટે: $\alpha_A = \frac{4.242}{100} = 0.04242$. તેથી,$0.04242 = \sqrt{\frac{1.8 	imes 10^{-5}}{x}}$. બંને બાજુ વર્ગ કરતા: $0.0018 = \frac{1.8 	imes 10^{-5}}{x}$,જે $x = 0.01 \ M$ આપે છે.દ્રાવણ "$B$" માટે: $\alpha_B = \frac{3}{100} = 0.03$. તેથી,$0.03 = \sqrt{\frac{1.8 	imes 10^{-5}}{y}}$. બંને બાજુ વર્ગ કરતા: $0.0009 = \frac{1.8 	imes 10^{-5}}{y}$,જે $y = 0.02 \ M$ આપે છે.જ્યારે $1 \ L$ દ્રાવણ "$A$" $(0.01 \ M)$ ને $1 \ L$ દ્રાવણ "$B$" $(0.02 \ M)$ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે,ત્યારે કુલ કદ $2 \ L$ થાય છે.એસિટિક એસિડના કુલ મોલ = $(1 \ L 	imes 0.01 \ M) + (1 \ L 	imes 0.02 \ M) = 0.03 \ 	ext{moles}$.પરિણામી સાંદ્રતા = $\frac{0.03 \ 	ext{moles}}{2 \ L} = 0.015 \ M$.

Similar Questions

$20 \ mL$ $0.5 \ N \ HCl$ અને $35 \ mL$ $0.1 \ N \ NaOH$ ને મિશ્ર કરવામાં આવે છે. પરિણામી દ્રાવણ

$60\,^{\circ}C$ તાપમાને,શુદ્ધ પાણીમાં $[H_3O^{+}]$ ની સાંદ્રતા $10^{-6.7} \, \text{mol/L}$ છે. $60\,^{\circ}C$ તાપમાને $K_W$ નું મૂલ્ય કેટલું થશે?

નીચેનામાંથી કયા કિસ્સામાં $pH$ મૂલ્ય વધારે છે?
$(a)$ $0.1 \ M \ HCl$ અને $0.1 \ M \ NaOH$
$(b)$ $0.1 \ M \ HCl$ અને $0.01 \ M \ HCl$
$(c)$ $0.1 \ M \ NaOH$ અને $0.01 \ M \ NaOH$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module