Na (વર્ક ફંક્શન,w_{0}=2.3 eV) માંથી ફોટોઈલેક | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) કોષની પ્રક્રિયા:$\frac{1}{2} H_{2}(g) + AgCl_{(s)} \rightarrow H^{+}_{(aq)} + Ag_{(s)} + Cl^{-}_{(aq)}$કોષ પોટેન્શિયલ $E_{cell}$ નેર્ન્સ્ટ સમીકરણ

Vedclass · Accepted Answer

$142$

Vedclass · Answer

(C) કોષની પ્રક્રિયા:$\frac{1}{2} H_{2}(g) + AgCl_{(s)} ightarrow H^{+}_{(aq)} + Ag_{(s)} + Cl^{-}_{(aq)}$કોષ પોટેન્શિયલ $E_{cell}$ નેર્ન્સ્ટ સમીકરણ દ્વારા મળે છે:$E_{cell} = E^{0}_{cell} - 0.06 \log([H^{+}][Cl^{-}]) = 0.22 - 0.06 \log(10^{-1} 	imes 10^{-1}) = 0.22 + 0.12 = 0.34 \ V$$Na$ માટે,આપાત ફોટોનની ઉર્જા $h
u$:$h
u = w_{0}(Na) + E_{cell} = 2.3 \ eV + 0.34 \ eV = 2.64 \ eV$$K$ માટે,જરૂરી સ્ટોપિંગ પોટેન્શિયલ $V_{s}$:$V_{s} = h
u - w_{0}(K) = 2.64 \ eV - 2.25 \ eV = 0.39 \ V$અજ્ઞાત $pH$ $([H^{+}] = [Cl^{-}] = 10^{-pH})$ વાળા કોષ માટે નેર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા:$0.39 = 0.22 - 0.06 \log([H^{+}]^{2}) = 0.22 - 0.06 	imes 2 \log[H^{+}] = 0.22 + 0.12 \ pH$$0.12 \ pH = 0.39 - 0.22 = 0.17$$pH = \frac{0.17}{0.12} = 1.4166 \approx 1.42$આમ,$pH = 142 	imes 10^{-2}$.

Similar Questions

$25^o C$ તાપમાને એક ઇલેક્ટ્રોનનો ફેરફાર દર્શાવતા કોષ માટે $E^{o}_{cell} = 0.591 \ V$ છે,તો પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક .....

નીચેનામાંથી કોનો પોટેન્શિયલ શૂન્ય કરતા વધારે છે?

કોષ $Co | Co^{+2} (C_2) || Co^{+2} (C_1) | Co$ માટે,$\Delta G$ ઋણ હોય જો

$298 \ K$ તાપમાને બે ઇલેક્ટ્રોડ $E^o_{(Sn^{2+}|Sn)} = -0.14 \ V$ અને $E^o_{(Ni^{2+}|Ni)} = -0.23 \ V$ ને જોડીને મેળવેલા કોષ માટે સંતુલન અચળાંક $(K_C)$ ની ગણતરી કરો.

નર્ન્સ્ટ સમીકરણ (Nernst equation) કોની સાથે સંબંધિત છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module