એક ચોક્કસ પ્રક્રિયા માટે દર અચળાંક $(k)$ $100 \ ^oC$ તાપમાને $1.3 \times 10^{-4} \ M^{-1} \ s^{-1}$ અને $150 \ ^oC$ તાપમાને $1.3 \times 10^{-3} \ M^{-1} \ s^{-1}$ છે. આ પ્રક્રિયા માટે સક્રિયકરણ ઊર્જા $(E_a)$ ($kJ \ mol^{-1}$ માં) કેટલી હશે? $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$

અચળ તાપમાને દરેક તબક્કે પ્રથમ ક્રમની પ્રાથમિક પ્રક્રિયાઓ ધરાવતું નીચે મુજબનું રૂપાંતરણ ધ્યાનમાં લો.
$A + B \underset{\text{Step } 3}{\overset{\text{Step } 1}{\rightleftharpoons}} C \xrightarrow{\text{Step } 2} P$
ઉપરોક્ત પ્રક્રિયાની કેટલીક વિગતો નીચે મુજબ છે.

તબક્કો	વેગ અચળાંક $(s^{-1})$	સક્રિયકરણ ઊર્જા $(kJ \ mol^{-1})$
$1$	$k_1$	$300$
$2$	$k_2$	$200$
$3$	$k_3$	$Ea_3$

જો ઉપરોક્ત રૂપાંતરણનો એકંદર વેગ અચળાંક $(k)$ $k = \frac{k_1 k_2}{k_3}$ તરીકે આપવામાં આવે અને એકંદર સક્રિયકરણ ઊર્જા $(E_a)$ $400 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય,તો $Ea_3$ નું મૂલ્ય $\qquad$ $kJ \ mol^{-1}$ (નજીકનો પૂર્ણાંક) છે.

જ્યારે તાપમાન $40^{\circ} C$ થી બદલીને $30^{\circ} C$ કરવામાં આવે ત્યારે પ્રક્રિયાનો વેગ $3.555$ ગણો ઘટે છે. પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા (activation energy) ......... $kJ \, mol^{-1}$ છે.
[લો; $R = 8.314 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1}$,$\ln(3.555) = 1.268$]

વાયુરૂપ પ્રક્રિયાઓ માટે:
$A \to B$ $k_1 = 10^{15} e^{-25000 / 8.34 T}$
$C \to D$ $k_2 = 10^{14} e^{-15000 / 8.34 T}$
તે તાપમાન ગણો જ્યાં $k_1 = k_2$ થાય,જે $K$ માં દર્શાવો.

નીચેની આકૃતિ $\log_{10}K$ વિરુદ્ધ $\frac{1}{T}$ નો આલેખ દર્શાવે છે,જ્યાં $K$ એ વેગ અચળાંક છે અને $T$ એ તાપમાન છે. સીધી રેખા $BC$ નો ઢાળ $\tan \theta = -\frac{1}{2.303}$ છે અને $Y$-અક્ષ પરનો આંતરછેદ $5$ છે. આમ,$E_a$,સક્રિયકરણ ઉર્જા ....... $cal$ છે.

$\ln k$ અને $\frac{1}{T}$ વચ્ચે દોરેલા આલેખ માટે સીધી રેખાનો ઢાળ શું છે,જ્યાં $k$ એ તાપમાન $T$ પર પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક છે?