$300 \ K$ तापमान पर एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक $2 \times 10^{-3} \ min^{-1}$ है। तापमान में $20 \ K$ की वृद्धि करने पर,इसका मान तीन गुना हो जाता है; तो अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ की गणना करें। $310 \ K$ तापमान पर इसका दर स्थिरांक क्या होगा?

(N/A) दिया गया है: $T_1 = 300 \ K$ पर $k_1 = 2 \times 10^{-3} \ min^{-1}$,$T_2 = 320 \ K$ पर $k_2 = 3 \times k_1 = 6 \times 10^{-3} \ min^{-1}$.
आरेनियस समीकरण का उपयोग करते हुए: $\ln(k_2/k_1) = (E_a/R) \times (1/T_1 - 1/T_2)$.
$\ln(3) = (E_a / 1.987) \times (1/300 - 1/320)$.
$E_a \approx 10480 \ cal/mol$.
$310 \ K$ पर $k$ ज्ञात करने के लिए: $\ln(k_3/k_1) = (E_a/R) \times (1/T_1 - 1/T_3)$.
$k_3 = 3.526 \times 10^{-3} \ min^{-1}$.