जब तापमान $40^{\circ} C$ से बदलकर $30^{\circ} C$ किया गया,तो अभिक्रिया की दर $3.555$ गुना कम हो गई। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा (activation energy) ......... $kJ \, mol^{-1}$ है।
[लीजिए; $R = 8.314 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1}$,$\ln(3.555) = 1.268$]

एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक $(k)$ विभिन्न तापमानों $(T)$ पर मापा जाता है,और डेटा को दी गई आकृति में आलेखित किया गया है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $kJ\, mol^{-1}$ में है:
($R$ गैस स्थिरांक है)

एक उत्प्रेरक (Catalyst):

अभिक्रिया $A \to B$ के लिए,दर स्थिरांक $K_1 = A_1 e^{-E_{a_1}/RT}$ और अभिक्रिया $X \to Y$ के लिए,दर स्थिरांक $K_2 = A_2 e^{-E_{a_2}/RT}$ है। यदि $A_1 = 10^8, A_2 = 10^{10}$ और $E_{a_1} = 600 \ cal \ mol^{-1}$,$E_{a_2} = 1800 \ cal \ mol^{-1}$ है,तो वह तापमान जिस पर $K_1 = K_2$ है,ज्ञात कीजिए (दिया गया है: $R = 2 \ cal \ K^{-1} \ mol^{-1}$):

एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $94.14 \, kJ \, mol^{-1}$ है और $310 \, K$ पर दर स्थिरांक $10^{-2} \, s^{-1}$ है। आवृत्ति कारक $(A)$ का मान क्या होगा?

Arrhenius समीकरण के अनुसार कौन सा कथन गलत है?