$298 \ K$ पर $0.02 \ M$ जलीय एसिटिक अम्ल विलयन की विशिष्ट चालकता $(\kappa) 1.65 \times 10^{-4} \ S \ cm^{-1}$ है। एसिटिक अम्ल के वियोजन की मात्रा ज्ञात कीजिए। [दिया गया है: $H^{+}$ की अनंत तनुता पर तुल्यांकी चालकता $= 349.1 \ S \ cm^{2} \ mol^{-1}$ और $CH_{3}COO^{-} = 40.9 \ S \ cm^{2} \ mol^{-1}$]

$298 \ K$ पर, एक $0.01 \ N$ विद्युत अपघट्य विलयन का प्रतिरोध $210 \ \Omega$ है। यदि उपयोग किए गए चालकता सेल का सेल स्थिरांक $0.66 \ cm^{-1}$ है, तो विलयन की तुल्यांकी चालकता $mho \ cm^2 \ eq^{-1}$ में क्या होगी?

$NaCl$ की सांद्रता $C$ और अनंत तनुता पर तुल्यांकी चालकता क्रमशः $\lambda_C$ और $\lambda_{\infty}$ है। $\lambda_C$ और $\lambda_{\infty}$ के बीच सही संबंध इस प्रकार है: (जहाँ स्थिरांक $B$ धनात्मक है)

$129 \; m^{-1}$ के सेल स्थिरांक वाले एक चालकता सेल में $74.5 \; ppm$ $KCl$ का विलयन भरने पर प्रतिरोध $100 \; \Omega$ प्राप्त होता है (विलयन $1$)। जब उसी सेल में $149 \; ppm$ $KCl$ का विलयन भरा जाता है,तो प्रतिरोध $50 \; \Omega$ प्राप्त होता है (विलयन $2$)। विलयन $1$ और विलयन $2$ की मोलर चालकता का अनुपात $\frac{\wedge_{1}}{\wedge_{2}} = x \times 10^{-3}$ है। $x$ का मान ज्ञात कीजिए (निकटतम पूर्णांक)। दिया गया है: $KCl$ का मोलर द्रव्यमान $74.5 \; g \; mol^{-1}$ है।

$AgNO_3$ (aq.) को धीरे-धीरे जलीय $KCl$ विलयन में मिलाया गया और विलयन की चालकता मापी गई। चालकता ( $\Lambda$ ) बनाम $AgNO_3$ के आयतन का आलेख है

तनुकरण करने पर एक प्रबल विद्युत अपघट्य की चालकता कैसे बदलती है?