Zn mid Zn^{2+} parallel Cu^{2+} mid Cu के लिए | vedclass

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Question

(A) सेल अभिक्रिया है: $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \longrightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$नेर्न्स्ट समीकरण के अनुसार:$E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \

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$37.3$

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(A) सेल अभिक्रिया है: $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \longrightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$नेर्न्स्ट समीकरण के अनुसार:$E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$जब सेल पूरी तरह से डिस्चार्ज हो जाता है,तो $E_{cell} = 0$ और $n = 2$ होता है।मान रखने पर:$0 = 1.10 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$$1.10 = \frac{0.0591}{2} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$$\log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]} = \frac{1.10 	imes 2}{0.0591} = \frac{2.20}{0.0591} \approx 37.225$अतः,मान $37.3$ के निकटतम है।

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