એક તત્વની ક્રમિક $5$ આયનીકરણ ઉર્જાઓ અનુક્રમે $800, 2427, 3658, 25024$ અને $32824 \ kJ/mol$ છે. ઉપરના મૂલ્યોનો ઉપયોગ કરીને તે તત્વ કયા સમૂહમાં છે તે જણાવો:

નીચે બે વિધાનો આપેલા છે. એકને વિધાન $A$ તરીકે અને બીજાને કારણ $R$ તરીકે લેબલ કરવામાં આવ્યું છે.
વિધાન $A$: ઓક્સિજનની પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી નાઈટ્રોજન કરતા ઓછી છે.
કારણ $R$: ઓક્સિજનના $2p$ કક્ષકોમાં રહેલા ચાર ઈલેક્ટ્રોન વધુ ઈલેક્ટ્રોન-ઈલેક્ટ્રોન અપાકર્ષણ અનુભવે છે.
ઉપરોક્ત વિધાનોના પ્રકાશમાં,નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો.

બીજા આવર્તના તત્વોમાં,આયનીકરણ એન્થાલ્પીનો વાસ્તવિક ક્રમ $Li < B < Be < C < O < N < F < Ne$ છે. શા માટે સમજાવો:
$(i)$ $Be$ ની $\Delta_{i}H$ એ $B$ કરતા વધારે છે.
$(ii)$ $O$ ની $\Delta_{i}H$ એ $N$ અને $F$ કરતા ઓછી છે?

નીચેનામાંથી કોની પ્રથમ આયનીકરણ ઉર્જા સૌથી વધુ છે?

આલેખ તત્વો $A$ થી $E$ માટે પરમાણુ ક્રમાંક $(At. No.)$ સાથે આયનીકરણ પોટેન્શિયલ $(I.P.)$ માં થતા ફેરફારને દર્શાવે છે. જો આ તત્વો આવર્ત કોષ્ટકમાં એક જ સમૂહના હોય,તો તે સમૂહ ઓળખો.

નાઈટ્રોજનની આયનીકરણ ઉર્જા ઓક્સિજન કરતા વધારે છે કારણ કે