18 mL પાણી (ઘનતા = 1 g/mL) માં હાજર કુલ ઇલે | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) $H_2O$ નું મોલર દળ $18 \ g/mol$ છે.આપેલ કદ $= 18 \ mL$ અને ઘનતા $= 1 \ g/mL$ હોવાથી,પાણીનું દળ $18 \ g$ થાય.મોલની સંખ્યા $= \frac{	ext{દળ}}{	ext

Vedclass · Accepted Answer

$6.023 	imes 10^{24}$

Vedclass · Answer

(B) $H_2O$ નું મોલર દળ $18 \ g/mol$ છે.આપેલ કદ $= 18 \ mL$ અને ઘનતા $= 1 \ g/mL$ હોવાથી,પાણીનું દળ $18 \ g$ થાય.મોલની સંખ્યા $= \frac{	ext{દળ}}{	ext{મોલર દળ}} = \frac{18 \ g}{18 \ g/mol} = 1 \ mol$.અણુઓની સંખ્યા $= 1 \ mol 	imes 6.023 	imes 10^{23} 	ext{ અણુઓ/mol} = 6.023 	imes 10^{23} 	ext{ અણુઓ}$.દરેક $H_2O$ અણુમાં $2$ હાઇડ્રોજન પરમાણુઓમાંથી $2$ ઇલેક્ટ્રોન અને $1$ ઓક્સિજન પરમાણુમાંથી $8$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે,આમ પ્રતિ અણુ કુલ $10$ ઇલેક્ટ્રોન થાય.કુલ ઇલેક્ટ્રોન $= 6.023 	imes 10^{23} 	ext{ અણુઓ} 	imes 10 	ext{ ઇલેક્ટ્રોન/અણુ} = 6.023 	imes 10^{24} 	ext{ ઇલેક્ટ્રોન}$.

$18 \ mL$ પાણી (ઘનતા $= 1 \ g/mL$) માં હાજર કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા કેટલી છે?

Similar Questions

$STP$ પર $2.24 \ dm^3$ $NH_3$ $(g)$ માં હાજર પરમાણુઓની સંખ્યા કેટલી છે?

"$N.T.P.$ પર એક ગ્રામ અણુ વાયુ $22.4 \, L$ જગ્યા રોકે છે." આ હકીકત શેના પરથી તારવવામાં આવી હતી?

$280 \ g$ $Fe$ માં પરમાણુઓની સંખ્યા કેટલી થશે?

$18 \ mL$ પાણીમાં હાજર કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા કેટલી છે? (પાણીની ઘનતા = $1 \ g/mL$)

જો $1 \ kg$ સામાન્ય ક્ષારની કિંમત $7$ રૂપિયા અને $1 \ kg$ ખાંડની કિંમત $14$ રૂપિયા હોય,તો $1 \ mole$ ક્ષાર અને ખાંડની કિંમત કેટલી થાય?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module