निम्नलिखित में से किस स्थिति में दी गई सेल अभिक्रिया के लिए सेल का $E$ मान अधिकतम होगा?
$Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Cu_{(s)} + Zn^{2+}_{(aq)}$
$\left( 298 \ K \text{ पर } \frac{2.303 RT}{F} = 0.059 \ V, E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V, E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34 \ V \right)$
माना $[Zn^{2+}] = C_2$ और $[Cu^{2+}] = C_1$.

सेल $Co|Co^{2+}(C_2)||Co^{2+}(C_1)|Co$ के लिए,$\Delta G$ ऋणात्मक है यदि

हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड को $25\,^oC$ पर $pH = 3$ वाले विलयन में डुबोया जाता है। सेल का विभव ............. $V$ होगा ($2.303\,RT/F$ का मान $0.059\,V$ है)।

$298 \ K$ पर कुछ मानक इलेक्ट्रोड विभव नीचे दिए गए हैं:

$Pb^{2+} / Pb$	$-0.13 \ V$
$Ni^{2+} / Ni$	$-0.24 \ V$
$Cd^{2+} / Cd$	$-0.40 \ V$
$Fe^{2+} / Fe$	$-0.44 \ V$

$0.001 \ M$ $X^{2+}$ और $0.1 \ M$ $Y^{2+}$ युक्त विलयन में,धातु की छड़ें $X$ और $Y$ डाली जाती हैं ($298 \ K$ पर) और एक चालक तार द्वारा जोड़ी जाती हैं। इसके परिणामस्वरूप $X$ का विघटन (dissolution) होता है। $X$ और $Y$ के सही संयोजन क्रमशः हैं:
(दिया गया है: गैस नियतांक,$R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$,फैराडे नियतांक,$F = 96500 \ C \ mol^{-1}$)
$(A) \ Cd$ और $Ni \ \ (B) \ Cd$ और $Fe \ \ (C) \ Ni$ और $Pb \ \ (D) \ Ni$ और $Fe$

$HCl$ इलेक्ट्रोलाइट में प्लैटिनम ब्लैक इलेक्ट्रोड द्वारा उत्प्रेरित एकल इलेक्ट्रोड प्रक्रिया $2H^{+} + 2e^{-} \rightleftharpoons H_2$ पर विचार करें। इलेक्ट्रोड का विभव $-0.059 \ V$ है। यदि $H_2$ का दबाव $1 \ bar$ है,तो हाइड्रोजन हाफ-सेल में अम्ल की सांद्रता क्या होगी ($M$ में)?

$298 \ K$ पर सेल अभिक्रिया $Ag | Ag^{+}(0.1 \ M) || Ag^{+}(1 \ M) | Ag$ का $emf$ ......... $V$ है।