उस विलयन का pH क्या होगा जिसमें 25.0 mL 0.1 | vedclass

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Question

(B) $HCl$ के मिली-तुल्यांक = $25 	imes 0.08 = 2.0 \ mmol$.$NaOH$ के मिली-तुल्यांक = $25 	imes 0.1 = 2.5 \ mmol$.चूंकि $NaOH$ आधिक्य में है,शेष $OH^{

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$11$

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(B) $HCl$ के मिली-तुल्यांक = $25 	imes 0.08 = 2.0 \ mmol$.$NaOH$ के मिली-तुल्यांक = $25 	imes 0.1 = 2.5 \ mmol$.चूंकि $NaOH$ आधिक्य में है,शेष $OH^{-}$ सांद्रता की गणना इस प्रकार की जाती है:$[OH^{-}] = \frac{2.5 - 2.0}{500 \ mL} = \frac{0.5}{500} = 10^{-3} \ M$.अब,$pOH = -\log[OH^{-}] = -\log(10^{-3}) = 3$.चूंकि $pH + pOH = 14$,इसलिए $pH = 14 - 3 = 11$ होगा।

उस विलयन का $pH$ क्या होगा जिसमें $25.0 \ mL$ $0.1 \ M \ NaOH$ को $25 \ mL$ $0.08 \ M \ HCl$ में मिलाया जाता है और अंतिम विलयन को $500 \ mL$ तक तनु किया जाता है?

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