2.5 times 10^{-3} mol dm^{-3} H^{+} आयन सां | vedclass

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Question

(A) विलयन का $pH$ ज्ञात करने का सूत्र: $pH = -\log [H^{+}]$ है।दिया गया है: $[H^{+}] = 2.5 	imes 10^{-3} \ mol \ dm^{-3}$।मान रखने पर: $pH = -\log (2

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$2.6$

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(A) विलयन का $pH$ ज्ञात करने का सूत्र: $pH = -\log [H^{+}]$ है।दिया गया है: $[H^{+}] = 2.5 	imes 10^{-3} \ mol \ dm^{-3}$।मान रखने पर: $pH = -\log (2.5 	imes 10^{-3})$।नियम $\log (a 	imes b) = \log a + \log b$ का उपयोग करने पर: $pH = -(\log 2.5 + \log 10^{-3})$।$pH = -(\log 2.5 - 3)$।$pH = 3 - \log 2.5$।दिया गया है $\log 2.5 = 0.3979$,इसलिए $pH = 3 - 0.3979 = 2.6021$।एक दशमलव स्थान तक पूर्णांकित करने पर,$pH$ लगभग $2.6$ है।

$2.5 \times 10^{-3} \ mol \ dm^{-3}$ $H^{+}$ आयन सांद्रता वाले विलयन का $pH$ क्या होगा? (दिया गया है: $\log 2.5 = 0.3979$)

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