जब 0.1 M NaOH और 0.01 M HCl के समान आयतन | vedclass

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Question

(D) माना प्रत्येक विलयन का आयतन $V \ L$ है। मिश्रण का कुल आयतन $= 2V \ L$ है। $NaOH$ के मोल $= 0.1 	imes V = 0.1V$. $HCl$ के मोल $= 0.01 	imes V = 0

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$12.65$

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(D) माना प्रत्येक विलयन का आयतन $V \ L$ है। मिश्रण का कुल आयतन $= 2V \ L$ है। $NaOH$ के मोल $= 0.1 	imes V = 0.1V$. $HCl$ के मोल $= 0.01 	imes V = 0.01V$. चूंकि $NaOH$ एक प्रबल क्षार है और $HCl$ एक प्रबल अम्ल है,वे इस प्रकार अभिक्रिया करते हैं: $NaOH + HCl ightarrow NaCl + H_2O$. अउदासीनीकृत $NaOH$ के मोल $= 0.1V - 0.01V = 0.09V$. $[OH^-]$ की सांद्रता $= \frac{0.09V}{2V} = 0.045 \ M$. $pOH = -\log(0.045) = 1.3468 \approx 1.35$. $pH = 14 - pOH = 14 - 1.35 = 12.65$.

जब $0.1 \ M \ NaOH$ और $0.01 \ M \ HCl$ के समान आयतन को मिलाया जाता है,तो परिणामी विलयन का $pH$ क्या होगा?

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निम्नलिखित में से किसका $pH$ मान सबसे अधिक है?

$Mg(OH)_2$ के एक क्षारीय विलयन का $pH = 12$ है। तो $200 \ mL$ अंतिम विलयन में $Mg(OH)_2$ की कितनी मात्रा ($gm$ में) घुली हुई है?

$0.001\,M\,NaOH$ विलयन का $pH$ होगा:

$298 \text{ K}$ पर $0.01 \text{ M}$ मोनोबेसिक अम्ल के विलयन का $pOH$ ज्ञात कीजिए, जो पूर्णतः वियोजित है।

एक प्रबल अम्ल के $100 \ mL$ जलीय विलयन का $pH = 1$ है। इसका $pH = 2$ करने के लिए मिलाए जाने वाले पानी का आयतन .......... $mL$ है।

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