20.0 mL 0.050 M HCl को 30.0 mL 0.10 M B | vedclass

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Question

(D) $HCl$ के मिलीमोल की संख्या $= 20.0 	imes 0.050 = 1.0 \ mmol$. $Ba(OH)_2$ के मिलीमोल की संख्या $= 30.0 	imes 0.10 = 3.0 \ mmol$. चूंकि $Ba(OH)_2

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$0.10$

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(D) $HCl$ के मिलीमोल की संख्या $= 20.0 	imes 0.050 = 1.0 \ mmol$. $Ba(OH)_2$ के मिलीमोल की संख्या $= 30.0 	imes 0.10 = 3.0 \ mmol$. चूंकि $Ba(OH)_2 ightarrow Ba^{2+} + 2OH^{-}$,$3.0 \ mmol \ Ba(OH)_2$ से $6.0 \ mmol \ OH^{-}$ आयन प्राप्त होते हैं। $HCl$ से $H^{+}$ आयनों की संख्या $= 1.0 \ mmol$. उदासीनीकरण के बाद शेष $OH^{-}$ मोल $= 6.0 - 1.0 = 5.0 \ mmol$. कुल आयतन $= 20.0 + 30.0 = 50.0 \ mL$. $[OH^{-}] = \frac{5.0 \ mmol}{50.0 \ mL} = 0.10 \ M$.

$20.0 \ mL$ $0.050 \ M \ HCl$ को $30.0 \ mL$ $0.10 \ M \ Ba(OH)_2$ के साथ मिलाकर तैयार किए गए अंतिम विलयन में $[OH^{-}]$ क्या होगा? $...... \ M$

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