यदि कोई तत्व $BCC$ संरचना में क्रिस्टलीकृत होता है और उसकी इकाई सेल की कोर लंबाई $287 \ pm$ है, तो उसकी परमाणु त्रिज्या क्या होगी ($pm$ में)?

$10.8 \ g$ धातु में इकाई कोष्ठिकाओं (unit cells) की संख्या की गणना कीजिए,यदि $\rho a^3 = 7.2 \times 10^{-22} \ g$ दिया गया है।

$fcc$ संरचना में क्रिस्टलीकृत होने वाले $58.5 \, g$ $NaCl$ में इकाई कोष्ठिकाओं (unit cells) की संख्या ज्ञात कीजिए। $(NaCl = 58.5 \, g/mol)$

धातु $M$,$4.0 \times 10^{-8} \ cm$ की कोर लंबाई के साथ $FCC$ जालक में क्रिस्टलीकृत होती है। धातु का परमाणु द्रव्यमान $........ \ g/mol$ है। (निकटतम पूर्णांक)। (उपयोग: $N_{A} = 6.02 \times 10^{23} \ mol^{-1}$,धातु का घनत्व,$d = 9.03 \ g \ cm^{-3}$)

$27 \ g \ mol^{-1}$ मोलर द्रव्यमान वाले एक तत्व के इकाई सेल का आयतन ज्ञात कीजिए जो $fcc$ इकाई सेल बनाता है। दिया गया है: $\rho \cdot N_{A} = 16.0 \times 10^{23} \ g \ cm^{-3} \ mol^{-1}$.

एक द्वि-संयोजन $(A^{+} B^{-})$ की संरचना रॉक सॉल्ट जैसी है। यदि किनारे की लंबाई $400 \, pm$ है और धनायन $(A^{+})$ की त्रिज्या $75 \, pm$ है, तो ऋणायन $(B^{-})$ की त्रिज्या $pm$ में क्या होगी?