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कक्षा (orbit) और कक्षक (orbital) शब्दों के बीच क्या अंतर है?
(N/A)
| $1$. कक्षा नाभिक के चारों ओर एक परिभाषित वृत्ताकार पथ है जिसमें इलेक्ट्रॉन घूमते हैं। | $1$. कक्षक नाभिक के चारों ओर वह त्रिविमीय स्थान है जिसके भीतर इलेक्ट्रॉन के पाए जाने की प्रायिकता अधिकतम ($90 \%$ तक) होती है। |
| $2$. सभी कक्षाएं वृत्ताकार और डिस्क जैसी होती हैं। | $2$. विभिन्न कक्षकों के आकार अलग-अलग होते हैं। |
| $3$. कक्षा की अवधारणा इलेक्ट्रॉनों की तरंग प्रकृति और अनिश्चितता के सिद्धांत के अनुसार नहीं है। | $3$. कक्षक की अवधारणा इलेक्ट्रॉनों की तरंग प्रकृति और अनिश्चितता के सिद्धांत के अनुसार है। |
| $4$. किसी भी कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या $2n^{2}$ द्वारा दी जाती है,जहाँ $n$ कक्षा की संख्या है। | $4$. किसी भी कक्षक में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या दो होती है। |
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हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन के लिए क्वांटम संख्याओं का मान्य सेट है
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निम्नलिखित में से सही कथनों की पहचान करें:
$i. E_{2s}(H) > E_{2s}(Li) < E_{2s}(Na) > E_{2s}(K)$
$ii.$ मुख्य क्वांटम संख्या $n$ वाले कोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या $2n^2$ के बराबर होती है।
$iii.$ अर्ध-भरे उपकोश की अतिरिक्त स्थिरता कम विनिमय ऊर्जा (exchange energy) के कारण होती है।
$iv.$ एक ही कक्षक में केवल दो इलेक्ट्रॉन,उनके चक्रण (spin) की परवाह किए बिना,रह सकते हैं।
$i. E_{2s}(H) > E_{2s}(Li) < E_{2s}(Na) > E_{2s}(K)$
$ii.$ मुख्य क्वांटम संख्या $n$ वाले कोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या $2n^2$ के बराबर होती है।
$iii.$ अर्ध-भरे उपकोश की अतिरिक्त स्थिरता कम विनिमय ऊर्जा (exchange energy) के कारण होती है।
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$(1)$ इसमें $2$ कोणीय नोड्स हैं
$(2)$ इसमें $3$ रेडियल नोड्स हैं
$(3)$ यह एक $4d$ अवस्था है
$(4)$ इस अवस्था में इलेक्ट्रॉन द्वारा अनुभव किया गया परमाणु आवेश $2e$ से कम है,जहाँ $e$ इलेक्ट्रॉनिक आवेश का परिमाण है।
$(1)$ इसमें $2$ कोणीय नोड्स हैं
$(2)$ इसमें $3$ रेडियल नोड्स हैं
$(3)$ यह एक $4d$ अवस्था है
$(4)$ इस अवस्था में इलेक्ट्रॉन द्वारा अनुभव किया गया परमाणु आवेश $2e$ से कम है,जहाँ $e$ इलेक्ट्रॉनिक आवेश का परिमाण है।
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