pH = 1 वाले H_2SO_4 के जलीय विलयन की नॉर्मलता | vedclass

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Question

(A) $H_2SO_4$ का वियोजन इस प्रकार है: $H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}$.दिया गया है $pH = 1$,इसलिए $[H^+] = 10^{-pH} = 10^{-1} = 0.1 \ M$.चूंकि $

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$0.1$

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(A) $H_2SO_4$ का वियोजन इस प्रकार है: $H_2SO_4 ightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}$.दिया गया है $pH = 1$,इसलिए $[H^+] = 10^{-pH} = 10^{-1} = 0.1 \ M$.चूंकि $1 \ mol$ $H_2SO_4$ से $2 \ mol$ $H^+$ प्राप्त होते हैं,इसलिए $H_2SO_4$ की मोलरता $(M)$ = $[H^+] / 2 = 0.1 / 2 = 0.05 \ M$.नॉर्मलता $(N)$ = $	ext{मोलरता} 	imes n	ext{-कारक}$.$H_2SO_4$ के लिए $n	ext{-कारक} = 2$ है।अतः,$N = 0.05 	imes 2 = 0.1 \ N$.

$pH = 1$ वाले $H_2SO_4$ के जलीय विलयन की नॉर्मलता (normality) क्या है ($N$ में)?

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