नाइट्रोजन के साथ अभिक्रिया द्वारा 3.4 text{ g | vedclass

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Question

(C) अमोनिया के संश्लेषण के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $N_2(g) + 3H_2(g) ightarrow 2NH_3(g)$।समीकरण से, $3 	ext{ मोल}$ $H_2$, $2 	ext{ मोल}$ $

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$0.18 	imes 10^{24}$

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(C) अमोनिया के संश्लेषण के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $N_2(g) + 3H_2(g) ightarrow 2NH_3(g)$।समीकरण से, $3 	ext{ मोल}$ $H_2$, $2 	ext{ मोल}$ $NH_3$ उत्पन्न करते हैं।$NH_3$ का मोलर द्रव्यमान $= 14 + 3 	imes 1 = 17 	ext{ g/mol}$।उत्पन्न $NH_3$ के मोल $= \frac{3.4 	ext{ g}}{17 	ext{ g/mol}} = 0.2 	ext{ mol}$।चूंकि $2 	ext{ मोल}$ $NH_3$ के लिए $3 	ext{ मोल}$ $H_2$ की आवश्यकता होती है, इसलिए $0.2 	ext{ मोल}$ $NH_3$ के लिए $\frac{3}{2} 	imes 0.2 = 0.3 	ext{ मोल}$ $H_2$ की आवश्यकता होगी।$H_2$ अणुओं की संख्या $= 0.3 	imes 6.022 	imes 10^{23} \approx 1.8 	imes 10^{23} = 0.18 	imes 10^{24}$।

नाइट्रोजन के साथ अभिक्रिया द्वारा $3.4 \text{ g}$ अमोनिया के संश्लेषण के लिए आवश्यक हाइड्रोजन अणुओं की संख्या क्या है?

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