હાઇડ્રોજન પરમાણુમાં પ્રથમ ઉત્તેજિત અવસ્થા અને | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) હાઇડ્રોજન પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોનની કુલ ઊર્જાનું સૂત્ર નીચે મુજબ છે:$E_{n} = \frac{-13.6}{n^{2}} 	ext{ eV}$આના પરથી જોઈ શકાય છે કે ઊર્જા એ મુખ્ય ક્વ

Vedclass · Accepted Answer

$4: 1$

Vedclass · Answer

(C) હાઇડ્રોજન પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોનની કુલ ઊર્જાનું સૂત્ર નીચે મુજબ છે:$E_{n} = \frac{-13.6}{n^{2}} 	ext{ eV}$આના પરથી જોઈ શકાય છે કે ઊર્જા એ મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંકના વર્ગના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં છે:$E_{n} \propto \frac{1}{n^{2}}$પ્રથમ ઉત્તેજિત અવસ્થા માટે $n = 2$ અને ત્રીજી ઉત્તેજિત અવસ્થા માટે $n = 4$ લેતા.તેથી,પ્રથમ ઉત્તેજિત અવસ્થા $(E_{2})$ અને ત્રીજી ઉત્તેજિત અવસ્થા $(E_{4})$ માં ઊર્જાનો ગુણોત્તર:$\frac{E_{2}}{E_{4}} = \frac{n_{4}^{2}}{n_{2}^{2}} = \left(\frac{4}{2}ight)^{2}$$\frac{E_{2}}{E_{4}} = (2)^{2} = \frac{4}{1}$આમ,ગુણોત્તર $4: 1$ છે.

Similar Questions

હાઇડ્રોજન પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોનને $n=2$ થી $n=4$ અવસ્થામાં ઉત્તેજિત કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા ($eV$ માં) કેટલી છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module