$Cu^{2+} = 1.0 \ M$ युक्त जलीय विलयन में $Ag^{+}$ की सांद्रता क्या होनी चाहिए ताकि दोनों धातुएं कैथोड पर एक साथ जमा हो सकें? दिया गया है कि $E^0_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V$ और $E^0_{Ag^{+}/Ag} = 0.812 \ V$,$T = 298 \ K$.
- Aलगभग $10^{-19} \ M$
- Bलगभग $10^{-12} \ M$
- Cलगभग $10^{-8} \ M$
- Dलगभग $10^{-16} \ M$
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यदि $pH=3$ और $pH=6$ के दो विलयनों में डूबे हुए हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड को लवण सेतु (salt bridge) द्वारा जोड़ा जाता है,तो परिणामी सेल का $emf$ क्या होगा ($V$ में)?
$298 \ K$ पर असमानुपातन अभिक्रिया $2 Cu ^{+}( aq ) \rightleftharpoons Cu ( s ) + Cu ^{2+}( aq )$ के लिए,$\ln K$ (जहाँ $K$ साम्य स्थिरांक है) ....... $\times 10^{-1}$ है।
दिया गया है: $(E _{ Cu ^{2+} / Cu ^{+}}^{0} = 0.16 \ V, E _{ Cu ^{+} / Cu }^{0} = 0.52 \ V, \frac{ RT }{ F } = 0.025 \ V)$
दिया गया है: $(E _{ Cu ^{2+} / Cu ^{+}}^{0} = 0.16 \ V, E _{ Cu ^{+} / Cu }^{0} = 0.52 \ V, \frac{ RT }{ F } = 0.025 \ V)$
सेल $Cu_{(s)} | Cu_{(0.004 \ M)}^{+2} || Cu_{(0.1 \ M)}^{+2} | Cu_{(s)}$ के लिए इलेक्ट्रोमोटिव फोर्स $(EMF)$ क्या होगा?
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View Solutionसेल अभिक्रिया $Cu | Cu^{2+}(0.1 \ M) || Cu^{2+}(1.0 \ M) | Cu$ के लिए,$25^{\circ}C$ पर सेल का $emf$ ज्ञात कीजिए,जहाँ $E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V$ है। ($V$ में)
निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $E^o_{cell}$ की गणना करें: $Cu^{+2}_{(aq)} + Sn^{+2}_{(aq)} \rightarrow Cu_{(s)} + Sn^{+4}_{(aq)}$,यदि साम्य स्थिरांक $K_c = 10^6$ है। ($V$ में)
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