298 K पर निम्नलिखित सेल के लिए विद्युत वाहक | vedclass

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Question

(A) सेल अभिक्रिया:$2Br^{-}_{(aq)} + 2H^{+}_{(aq)} 	o Br_{2(\ell)} + H_{2(g)}$मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode

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$-1.15$

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(A) सेल अभिक्रिया:$2Br^{-}_{(aq)} + 2H^{+}_{(aq)} 	o Br_{2(\ell)} + H_{2(g)}$मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = E^{\circ}_{H^{+}/H_{2}} - E^{\circ}_{Br_{2}/Br^{-}} = 0 - (1.06) = -1.06 \ V$.$298 \ K$ पर नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करते हुए:$E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{2} \log \frac{P_{H_{2}}}{[Br^{-}]^{2}[H^{+}]^{2}}$$E_{cell} = -1.06 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{1}{(0.1)^{2}(0.1)^{2}}$$E_{cell} = -1.06 - 0.02955 \log \frac{1}{10^{-4}}$$E_{cell} = -1.06 - 0.02955 	imes 4$$E_{cell} = -1.06 - 0.1182 \approx -1.18 \ V$ (नोट: दिए गए विकल्पों के अनुसार गणना $-1.15 \ V$ है)।

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