$pH = 12$ ધરાવતા જલીય દ્રાવણમાં $Cu$ નો રિડક્શન પોટેન્શિયલ કેટલો હશે? જો $Cu(OH)_2$ નો $K_{sp} = 1 \times 10^{-19}$ અને $E^o_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V$ હોય.

$2Ag^{+}_{(aq)} + Cu_{(s)} \longrightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$
આ પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત પોટેન્શિયલ $0.46 \ V$ છે. કયો ફેરફાર પોટેન્શિયલમાં સૌથી વધુ વધારો કરશે?

$298 \ K$ તાપમાને નીચેની પ્રક્રિયા માટે કોષ પોટેન્શિયલ $0.096 \ V$ છે. $HCl$ દ્રાવણનો $pH$ ગણો. કોષ: $Sn_{(s)} | Sn^{2+} (0.05 \ M) || H^{+} (x \ M) | H_{2(g)} (1 \ bar) | Pt$ જ્યાં $E_{Sn^{2+}|Sn}^{\circ} = -0.14 \ V$ અને $E_{H^{+}|H_2}^{\circ} = 0.0 \ V$ છે.

નર્ન્સ્ટ સમીકરણ $E = E^o - \frac{RT}{nF} \ln Q$ છે. જો $Q = K_{eq}$ હોય,તો નીચેનામાંથી કયું સાચું નથી?

સામાન્ય રેડોક્સ પ્રક્રિયા: $aA + bB \xrightarrow{n e^-} cC + dD$ માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ તારવો.

$298 \ K$ તાપમાને નીચેની પ્રક્રિયા માટે કોષનો $emf$ શોધો (in $V$):
$Ni_{(s)} + 2Ag^{+}(0.001 \ M) \rightarrow Ni^{2+}(0.001 \ M) + 2Ag_{(s)}$
(આપેલ છે: $E_{cell}^{\circ} = 10.5 \ V$,$\frac{2.303 RT}{F} = 0.059$ at $298 \ K$)