जब 7.1 g Na_2SO_4 (आण्विक द्रव्यमान 142) को | vedclass

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Question

(C) मोलरता $(M)$ की गणना सूत्र द्वारा की जाती है: $M = \frac{	ext{विलेय का द्रव्यमान (g)} 	imes 1000}{	ext{आण्विक द्रव्यमान} 	imes 	ext{विलयन का

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$0.5$

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(C) मोलरता $(M)$ की गणना सूत्र द्वारा की जाती है: $M = \frac{	ext{विलेय का द्रव्यमान (g)} 	imes 1000}{	ext{आण्विक द्रव्यमान} 	imes 	ext{विलयन का आयतन (mL)}}$.दिया गया है: $Na_2SO_4$ का द्रव्यमान $= 7.1 \ g$,आण्विक द्रव्यमान $= 142 \ g/mol$,आयतन $= 100 \ mL$.मान रखने पर: $M = \frac{7.1 	imes 1000}{142 	imes 100} = \frac{7100}{14200} = 0.5 \ M$.

जब $7.1 \ g$ $Na_2SO_4$ (आण्विक द्रव्यमान $142$) को $100 \ mL$ $H_2O$ में घोला जाता है,तो विलयन की मोलरता $.........$ $M$ होती है।

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$200 \, mL$ $0.6 \, N$ $H_2SO_4$ और $100 \, mL$ $0.3 \, N$ $HCl$ को आपस में मिलाया जाता है। परिणामी विलयन की अम्लीय नॉर्मलता $........ N$ है।

$63 \ g$ एक यौगिक (आणविक भार $= 126$) को $500 \ g$ आसुत जल में घोला गया। परिणामी विलयन का घनत्व $1.126 \ g / mL$ है। विलयन की मोलरता है: ($M$ में)

मेथनॉल के $5.2 \ m$ विलयन में मेथनॉल का मोल अंश ज्ञात कीजिए।

$0.159 \ L$ जल में $2.89 \ g$ $NaCl$ घोलकर तैयार किए गए विलयन की मोललता ज्ञात कीजिए। जल का घनत्व $1.00 \ g / mL$ है। ($m$ में)

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