જ્યારે 35 mL 0.15 M લેડ નાઈટ્રેટ દ્રાવણને 2 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $3Pb(NO_3)_2 + Cr_2(SO_4)_3 \rightarrow 3PbSO_4 + 2Cr(NO_3)_3$પ્રક્રિયકોના પ્રારંભિક મોલની ગણતરી:$Pb(NO_3)_2$ ના મોલ $= 0

Vedclass · Accepted Answer

$525$

Vedclass · Answer

(B) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $3Pb(NO_3)_2 + Cr_2(SO_4)_3 ightarrow 3PbSO_4 + 2Cr(NO_3)_3$પ્રક્રિયકોના પ્રારંભિક મોલની ગણતરી:$Pb(NO_3)_2$ ના મોલ $= 0.15 \ M 	imes 0.035 \ L = 0.00525 \ mol = 5.25 	imes 10^{-3} \ mol$$Cr_2(SO_4)_3$ ના મોલ $= 0.12 \ M 	imes 0.020 \ L = 0.0024 \ mol = 2.4 	imes 10^{-3} \ mol$સીમિત પ્રક્રિયક નક્કી કરો:$Pb(NO_3)_2$ માટે,સ્ટૉઇકિયોમેટ્રિક ગુણાંક દીઠ જરૂરી મોલ $= (5.25 	imes 10^{-3}) / 3 = 1.75 	imes 10^{-3}$$Cr_2(SO_4)_3$ માટે,સ્ટૉઇકિયોમેટ્રિક ગુણાંક દીઠ જરૂરી મોલ $= (2.4 	imes 10^{-3}) / 1 = 2.4 	imes 10^{-3}$$1.75 	imes 10^{-3} બનતા $PbSO_4$ ના મોલની ગણતરી:સ્ટૉઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$3 \ mol$ $Pb(NO_3)_2$ માંથી $3 \ mol$ $PbSO_4$ બને છે.તેથી,$5.25 	imes 10^{-3} \ mol$ $Pb(NO_3)_2$ માંથી $5.25 	imes 10^{-3} \ mol$ $PbSO_4$ બનશે.$5.25 	imes 10^{-3} \ mol = 525 	imes 10^{-5} \ mol$.

Similar Questions

એક મોલ કેલ્શિયમ ફોસ્ફાઈડની વધારાના પાણી સાથેની પ્રક્રિયાથી શું મળે છે?

જો $0.50 \ mol$ $CaCl_2$ ને $0.20 \ mol$ $Na_3PO_4$ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે,તો $Ca_3(PO_4)_2$ ના કેટલા મહત્તમ મોલ બની શકે?

$2 \,mol$ કાર્બન ને $16 \,g$ ડાયઓક્સિજનમાં બાળવામાં આવે ત્યારે કેટલા પ્રમાણમાં કાર્બન ડાયોક્સાઇડ ઉત્પન્ન થાય છે ($\,g$ માં)?

જો $5$ મોલ $BaCl_2$ ને $2$ મોલ $Na_3PO_4$ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે,તો બનતા $Ba_3(PO_4)_2$ ના મહત્તમ મોલની સંખ્યા $..........$ છે (નજીકનો પૂર્ણાંક)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module