નીચેનામાંથી કયું $\Delta G$ અને $\Delta G^{\circ}$ વચ્ચેનો સંબંધ યોગ્ય રીતે દર્શાવે છે? $[P = \text{products}, R = \text{reactants}]$

સુક્રોઝના જળવિભાજનથી મળે છે,
$Sucrose + H_{2}O \rightleftharpoons Glucose + Fructose$
$300 \ K$ તાપમાને આ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $K_{c}$ નું મૂલ્ય $2 \times 10^{13}$ છે. $300 \ K$ તાપમાને $\Delta G^{\ominus}$ ની ગણતરી કરો.

આદર્શ વર્તણૂક ધારીને,$25^{\circ} C$ તાપમાને નીચેની પ્રક્રિયા માટે $\log \, K$ નું મૂલ્ય $x \times 10^{-1}$ છે. $x$ નું મૂલ્ય $......$ છે. (પૂર્ણાંક જવાબ)
$3 HC \equiv CH_{(g)} \rightleftharpoons C_6H_{6(\ell)}$
[આપેલ છે: $\Delta_f G^{\circ}(HC \equiv CH) = -2.04 \times 10^5 \, J \, mol^{-1}$
$\Delta_f G^{\circ}(C_6H_6) = -1.24 \times 10^5 \, J \, mol^{-1}; R = 8.314 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$]

$227^{\circ} C$ તાપમાને,ડાયનાઇટ્રોજન ટેટ્રાઓક્સાઇડ $60 \%$ વિયોજિત થાય છે. આ તાપમાને અને $1 \ atm$ દબાણે પ્રમાણિત મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર કેટલો હશે?

પ્રક્રિયા,$CaCO_{3(s)} \rightleftharpoons CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$ એ $298 \, K$ તાપમાને બંધ પાત્રમાં સંતુલનમાં છે. પ્રક્રિયા પાત્રમાં $CO_{2(g)}$ નું આંશિક દબાણ ($atm$ માં) કેટલું હશે? [આપેલ છે: $298 \, K$ અને $1 \, bar$ પર ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જામાં ફેરફાર: $CaO_{(s)} = -603.501 \, kJ \, mol^{-1}$,$CO_{2(g)} = -394.389 \, kJ \, mol^{-1}$,$CaCO_{3(s)} = -1128.79 \, kJ \, mol^{-1}$,વાયુ અચળાંક,$R = 8.314 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$]

ઘન $KClO_4$ ને $1 \, atm$ ના અચળ દબાણે રાખેલા પાત્રમાં લેવામાં આવે છે. ગરમ કરવા પર નીચે મુજબનું સંતુલન પ્રાપ્ત થાય છે:
$2KClO_{4(s)} \rightleftharpoons 2KCl_{(s)} + 3O_{2(g)}$
જો $\Delta H^o = 25 \, kcal/mol$ અને $\Delta S^o = 50 \, cal/K \cdot mol$ હોય,તો પાત્રમાં કયા તાપમાને સંતુલન સ્થપાશે ($, K$ માં)? (તાપમાન સાથે $\Delta H^o$ અને $\Delta S^o$ માં થતા ફેરફારને અવગણો.)