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Question

(C) आवर्त सारणी में समूह में ऊपर से नीचे जाने पर नई इलेक्ट्रॉन कोशों के जुड़ने के कारण आयनिक त्रिज्या बढ़ती है।$Na^{+}$ और $Mg^{2+}$ $3^{rd}$ आवर्त के

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$Cs^{+}$

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(C) आवर्त सारणी में समूह में ऊपर से नीचे जाने पर नई इलेक्ट्रॉन कोशों के जुड़ने के कारण आयनिक त्रिज्या बढ़ती है।$Na^{+}$ और $Mg^{2+}$ $3^{rd}$ आवर्त के हैं,जबकि $Cs^{+}$ $6^{th}$ आवर्त का है।चूंकि दिए गए आयनों में $Cs^{+}$ की मुख्य क्वांटम संख्या $(n=6)$ सबसे अधिक है,इसलिए इसकी आयनिक त्रिज्या सबसे बड़ी है।

निम्नलिखित में से किसकी आयनिक त्रिज्या सबसे बड़ी है?

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निम्नलिखित में से कौन सा विकल्प दिए गए तत्वों के परमाणु आकार का सही क्रम दर्शाता है?

आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों में $N^{3-}$,$O^{2-}$ और $F^{-}$ की आयनिक त्रिज्याएँ $\mathring{A}$ में क्रमशः दी गई हैं:

आवर्त सारणी में समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या में क्या परिवर्तन होता है?

$C^{4-}$ और $O^{2-}$ की आयनिक त्रिज्या $(\mathring{A})$ क्रमशः $2.60$ और $1.40$ है। आइसोइलेक्ट्रॉनिक आयन $N^{3-}$ की आयनिक त्रिज्या ........$\mathring{A}$ होगी।

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