C^{4-} और O^{2-} की आयनिक त्रिज्या (mathring{ | vedclass

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Question

(C) $C^{4-}$,$N^{3-}$ और $O^{2-}$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां हैं,जिनमें से प्रत्येक में $10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों की आयनिक

Vedclass · Accepted Answer

$1.71$

Vedclass · Answer

(C) $C^{4-}$,$N^{3-}$ और $O^{2-}$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां हैं,जिनमें से प्रत्येक में $10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों की आयनिक त्रिज्या नाभिकीय आवेश (परमाणु क्रमांक) बढ़ने के साथ घटती है।परमाणु क्रमांक हैं: $C (6)$,$N (7)$,और $O (8)$।इसलिए,आयनिक त्रिज्या का क्रम है: $C^{4-} > N^{3-} > O^{2-}$।$C^{4-}$ के लिए $2.60 \ \mathring{A}$ और $O^{2-}$ के लिए $1.40 \ \mathring{A}$ मान दिए गए हैं,इसलिए $N^{3-}$ का मान $1.40$ और $2.60$ के बीच होना चाहिए।दिए गए विकल्पों में से,$1.71 \ \mathring{A}$ सही मान है।

$C^{4-}$ और $O^{2-}$ की आयनिक त्रिज्या $(\mathring{A})$ क्रमशः $2.60$ और $1.40$ है। आइसोइलेक्ट्रॉनिक आयन $N^{3-}$ की आयनिक त्रिज्या ........$\mathring{A}$ होगी।

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