निम्नलिखित में से किसका आकार सबसे छोटा है?

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) $Na^{+}$,$Mg^{2+}$,$F^{-}$,और $Cl^{-}$ सभी आइसोइलेक्ट्रॉनिक नहीं हैं। $Na^{+}$ $(10 \ e^{-})$,$Mg^{2+}$ $(10 \ e^{-})$,और $F^{-}$ $(10 \ e^{-})$ आ

Vedclass · Accepted Answer

$Mg^{2+}$

Vedclass · Answer

(B) $Na^{+}$,$Mg^{2+}$,$F^{-}$,और $Cl^{-}$ सभी आइसोइलेक्ट्रॉनिक नहीं हैं। $Na^{+}$ $(10 \ e^{-})$,$Mg^{2+}$ $(10 \ e^{-})$,और $F^{-}$ $(10 \ e^{-})$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं,जबकि $Cl^{-}$ $(18 \ e^{-})$ अतिरिक्त कोश के कारण बड़ा है। आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों ($Na^{+}$,$Mg^{2+}$,$F^{-}$) में,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है,आकार घटता जाता है। $Mg^{2+}$ का परमाणु क्रमांक $(Z=12)$ $Na^{+}$ $(Z=11)$ और $F^{-}$ $(Z=9)$ की तुलना में सबसे अधिक है। इसलिए,$Mg^{2+}$ में इलेक्ट्रॉनों के लिए सबसे अधिक आकर्षण होता है,जिसके परिणामस्वरूप इसकी आयनिक त्रिज्या सबसे छोटी होती है।

Similar Questions

यदि $K^{+}$ और $F^{-}$ की आयनिक त्रिज्याएँ लगभग समान हैं (अर्थात $1.34 \ \mathring{A}$),तो $K$ और $F$ की परमाणु त्रिज्याएँ क्रमशः क्या होंगी?

आयनिक त्रिज्या के घटते क्रम के लिए निम्नलिखित में से कौन सा अनुक्रम सही है?

$Na^+$,$Mg^{2+}$,$Al^{3+}$ और $Si^{4+}$ समइलेक्ट्रॉनिक हैं। उनकी आयनिक त्रिज्या का सही क्रम क्या है?

ऑक्सीजन $(O)$ की तुलना में किस तत्व का आकार बड़ा है?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module