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Question

(C) $N^{3-}, O^{2-}$ और $F^{-}$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां हैं, जिसका अर्थ है कि उन सभी में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं।आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए, ज

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$1.71, 1.40$ और $1.36$

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(C) $N^{3-}, O^{2-}$ और $F^{-}$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां हैं, जिसका अर्थ है कि उन सभी में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं।आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए, जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक (प्रोटॉन की संख्या) बढ़ता है, आयनिक त्रिज्या घटती जाती है।$N^{3-}$ में $7$ प्रोटॉन, $O^{2-}$ में $8$ प्रोटॉन और $F^{-}$ में $9$ प्रोटॉन होते हैं।चूंकि नाभिकीय आवेश $N^{3-}$ से $F^{-}$ की ओर बढ़ता है, नाभिक और इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण बढ़ता है, जिससे आयनिक आकार में कमी आती है।अतः, आयनिक त्रिज्या का सही क्रम $N^{3-} (1.71 \mathring{A}) > O^{2-} (1.40 \mathring{A}) > F^{-} (1.36 \mathring{A})$ है।

निम्नलिखित में से कौन सा विकल्प क्रमशः $N^{3-}, O^{2-}$ और $F^{-}$ की $\mathring{A}$ में सही आयनिक त्रिज्या को दर्शाता है?

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