आदर्श गैस के लिए निम्नलिखित में से कौन सा ग्र | vedclass

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Question

(A) आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ है।चूंकि $n = \frac{m}{M}$,इसलिए $PV = \frac{m}{M}RT$ होता है।पुनर्व्यवस्थित करने पर $PM = \frac{m}{V}RT = dRT$ प्राप्

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$II$

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(A) आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ है।चूंकि $n = \frac{m}{M}$,इसलिए $PV = \frac{m}{M}RT$ होता है।पुनर्व्यवस्थित करने पर $PM = \frac{m}{V}RT = dRT$ प्राप्त होता है,जहाँ $d$ घनत्व है।अतः,$d = \frac{PM}{RT}$।स्थिर दाब $P$ के लिए,$d \propto \frac{1}{T}$।ग्राफ $(I)$ $d$ बनाम $T$ के बीच व्युत्क्रमानुपाती संबंध दर्शाता है,जो सही है।ग्राफ $(II)$ $d$ बनाम $T$ के बीच सीधा रैखिक संबंध दर्शाता है,जो गलत है।ग्राफ $(III)$ $d$ बनाम $\frac{1}{T}$ के बीच सीधा रैखिक संबंध दर्शाता है,जो सही है।ग्राफ $(IV)$ $d$ बनाम $P$ के बीच सीधा रैखिक संबंध (स्थिर $T$ पर) दर्शाता है,जो सही है।इसलिए,ग्राफ $(II)$ सही नहीं है।

आदर्श गैस के लिए निम्नलिखित में से कौन सा ग्राफ सही नहीं है?
$d =$ घनत्व,$P =$ दाब,$T =$ तापमान

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गैस के एक निश्चित नमूने का आयतन $1 \ \text{atm}$ दाब और $273.15 \ K$ पर $0.2 \ L$ है। समान दाब पर $273.15 \ ^{\circ}C$ पर गैस का आयतन क्या होगा ($L$ में)?

निम्नलिखित ग्राफ क्या दर्शाता है?

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आदर्श गैस के लिए निम्नलिखित में से कौन सा ग्राफ सही नहीं है?$d =$ घनत्व,$P =$ दाब,$T =$ तापमान