हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता में वृद्धि के साथ | vedclass

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Question

(D) $pH$ मान को हाइड्रोजन आयन सांद्रता के ऋणात्मक लघुगणक (negative logarithm) के रूप में परिभाषित किया जाता है,जिसे सूत्र $pH = -\log[H^+]$ द्वारा दर्

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घटेगा

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(D) $pH$ मान को हाइड्रोजन आयन सांद्रता के ऋणात्मक लघुगणक (negative logarithm) के रूप में परिभाषित किया जाता है,जिसे सूत्र $pH = -\log[H^+]$ द्वारा दर्शाया जाता है।जैसे-जैसे हाइड्रोजन आयनों $[H^+]$ की सांद्रता बढ़ती है,$\log[H^+]$ का मान भी बढ़ता है।चूंकि $pH$ इस मान का ऋणात्मक है,इसलिए $[H^+]$ में वृद्धि होने से $pH$ मान में कमी आती है।अतः,हाइड्रोजन आयनों की उच्च सांद्रता अधिक अम्लीय विलयन को दर्शाती है,जो कम $pH$ मान के अनुरूप होता है।

हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता में वृद्धि के साथ,$pH$ मान

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निम्नलिखित कथन के लिए सत्य या असत्य लिखें:
$pH$ स्केल पर हम $0$ (अत्यधिक अम्लीय) से $14$ (अत्यधिक क्षारीय) तक $pH$ माप सकते हैं।

यदि जलीय विलयन में हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता $[H_3O^+] = 10^{-5} \; M$ है,तो विलयन की $pOH$ क्या होगी?

सार्वत्रिक सूचक (Universal indicator) क्या है? इस सूचक का उपयोग किस उद्देश्य के लिए किया जाता है,बताइए।

$1 \times 10^{-5} \; M$ $NaOH$ के जलीय विलयन का $pH$ मान क्या होगा?

वर्षा जल का $pH$ कितना होने पर उसे अम्लीय कहा जाता है?

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