નીચેના દરેક આયનોમાં $3d$ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા લખો:
$Ti^{2+}, V^{2+}, Cr^{3+}, Mn^{2+}, Fe^{2+}, Fe^{3+}, Co^{2+}, Ni^{2+}$ અને $Cu^{2+}$
આ જલીય આયનો (અષ્ટફલકીય) માટે પાંચ $3d$ કક્ષકો કેવી રીતે ભરાશે તે દર્શાવો.

(N/A) ધાતુ આયનોની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના સૌપ્રથમ $4s$ કક્ષકમાંથી અને ત્યારબાદ $3d$ કક્ષકમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરીને નક્કી કરવામાં આવે છે. અષ્ટફલકીય ક્ષેત્રમાં,$d$-કક્ષકો $t_{2g}$ અને $e_g$ સેટમાં વિભાજિત થાય છે. ઇલેક્ટ્રોનનું ભરાવું હન્ડના નિયમ અને આઉફબાઉના સિદ્ધાંતને અનુસરે છે.

ધાતુ આયન	$3d$ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા	$d$-કક્ષકોનું ભરાવું
$Ti^{2+}$	$2$	$t_{2g}^2 e_g^0$
$V^{2+}$	$3$	$t_{2g}^3 e_g^0$
$Cr^{3+}$	$3$	$t_{2g}^3 e_g^0$
$Mn^{2+}$	$5$	$t_{2g}^3 e_g^2$
$Fe^{2+}$	$6$	$t_{2g}^4 e_g^2$
$Fe^{3+}$	$5$	$t_{2g}^3 e_g^2$
$Co^{2+}$	$7$	$t_{2g}^5 e_g^2$
$Ni^{2+}$	$8$	$t_{2g}^6 e_g^2$
$Cu^{2+}$	$9$	$t_{2g}^6 e_g^3$