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सामान्य अभिक्रिया लिखिए और उसका वेग नियम (rate law) लिखिए।
(N/A) एक सामान्य रासायनिक अभिक्रिया के लिए जहाँ अभिकारक $A$ और $B$ रससमीकरणमितीय गुणांक $a$ और $b$ के साथ उत्पाद $P$ बनाते हैं:
$aA + bB \rightarrow \text{Products}$
इस अभिक्रिया के लिए वेग नियम इस प्रकार व्यक्त किया जाता है:
$Rate = k[A]^x[B]^y$
जहाँ:
$1. k$ वेग स्थिरांक है।
$2. [A]$ और $[B]$ अभिकारकों की मोलर सांद्रता हैं।
$3. x$ और $y$ क्रमशः अभिकारकों $A$ और $B$ के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि हैं,जो रससमीकरणमितीय गुणांक $a$ और $b$ के बराबर हो भी सकते हैं और नहीं भी।
$aA + bB \rightarrow \text{Products}$
इस अभिक्रिया के लिए वेग नियम इस प्रकार व्यक्त किया जाता है:
$Rate = k[A]^x[B]^y$
जहाँ:
$1. k$ वेग स्थिरांक है।
$2. [A]$ और $[B]$ अभिकारकों की मोलर सांद्रता हैं।
$3. x$ और $y$ क्रमशः अभिकारकों $A$ और $B$ के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि हैं,जो रससमीकरणमितीय गुणांक $a$ और $b$ के बराबर हो भी सकते हैं और नहीं भी।
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निम्नलिखित अभिक्रियाओं के लिए दर स्थिरांक की इकाई लिखिए:
$1.$ चतुर्थ कोटि
$2.$ तृतीय कोटि
$1.$ चतुर्थ कोटि
$2.$ तृतीय कोटि
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View Solutionनिम्नलिखित अभिक्रिया पर विचार करें: $A \longrightarrow \text{Products}$. यह अभिक्रिया $100 \ min$ में पूर्ण होती है। $t_1 = 10 \ min$ पर इस अभिक्रिया का दर स्थिरांक $10^{-2} \ min^{-1}$ है। $t_2 = 20 \ min$ पर दर स्थिरांक ($min^{-1}$ में) क्या है?
यदि अभिकारक $B$ की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए,तो अभिकारक $A$ और $B$ के बीच अभिक्रिया की दर प्रारंभिक दर की $1/4$ हो जाती है। अभिकारक $B$ के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि ...... होगी।
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View Solutionएक निश्चित अभिक्रिया $A \to P$ के लिए,$A$ की विभिन्न प्रारंभिक सांद्रता के लिए अर्ध-आयु नीचे दी गई है:
$[A_0]$ $0.1 \ M$ $0.025 \ M$ $t_{1/2} \ (s)$ $100 \ s$ $50 \ s$
निम्नलिखित में से कौन सा/से विकल्प सही है/हैं?
| $[A_0]$ | $0.1 \ M$ | $0.025 \ M$ |
| $t_{1/2} \ (s)$ | $100 \ s$ | $50 \ s$ |
निम्नलिखित में से कौन सा/से विकल्प सही है/हैं?
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View Solutionएक रासायनिक अभिक्रिया दो चरणों में इस प्रकार होती है:
$(i) \ NO_2Cl_{(g)} \xrightarrow{K_1} NO_{2(g)} + Cl_{(g)}$
$(ii) \ NO_2Cl_{(g)} + Cl_{(g)} \xrightarrow{K_2} NO_{2(g)} + Cl_{2(g)}$
अभिक्रिया मध्यवर्ती (reaction intermediate) की पहचान करें।
$(i) \ NO_2Cl_{(g)} \xrightarrow{K_1} NO_{2(g)} + Cl_{(g)}$
$(ii) \ NO_2Cl_{(g)} + Cl_{(g)} \xrightarrow{K_2} NO_{2(g)} + Cl_{2(g)}$
अभिक्रिया मध्यवर्ती (reaction intermediate) की पहचान करें।
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