Types of Chemical Reactions Questions in Hindi

(N/A) $(i)$ पदार्थ $X$ कैल्शियम ऑक्साइड है। इसका रासायनिक सूत्र $CaO$ है।
$(ii)$ कैल्शियम ऑक्साइड जल के साथ तीव्रता से अभिक्रिया करके कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (बुझा हुआ चूना) बनाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$CaO_{(s)} + H_2O_{(l)} \to Ca(OH)_{2(aq)}$
यहाँ $CaO$ कैल्शियम ऑक्साइड (बिना बुझा चूना) है और $Ca(OH)_2$ कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (बुझा हुआ चूना) है।

(N/A) जल $(H_2O)$ आयतन के अनुसार दो भाग हाइड्रोजन और एक भाग ऑक्सीजन से बना होता है।
जल के विद्युत अपघटन के दौरान,रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार होती है: $2H_2O(l) \rightarrow 2H_2(g) + O_2(g)$।
यह अभिक्रिया दर्शाती है कि हाइड्रोजन गैस और ऑक्सीजन गैस $2:1$ के अनुपात में उत्पन्न होती हैं।
चूंकि कैथोड पर हाइड्रोजन गैस और एनोड पर ऑक्सीजन गैस एकत्रित होती है,इसलिए एकत्रित हाइड्रोजन का आयतन ऑक्सीजन के आयतन से दोगुना होता है।
दोगुनी मात्रा में एकत्रित होने वाली गैस हाइड्रोजन है।

(N/A) जब लोहे की कील को कॉपर सल्फेट के घोल में रखा जाता है,तो लोहा कॉपर से अधिक अभिक्रियाशील होने के कारण कॉपर सल्फेट के घोल से कॉपर को विस्थापित कर देता है। इस अभिक्रिया में आयरन सल्फेट बनता है,जो हरे रंग का होता है।
$Fe_{(s)} + CuSO_{4(aq)} \rightarrow FeSO_{4(aq)} + Cu_{(s)}$
इस अभिक्रिया में,कॉपर सल्फेट के घोल का नीला रंग हल्का पड़ जाता है क्योंकि यह हल्के हरे रंग के आयरन सल्फेट के घोल में परिवर्तित हो जाता है और लोहे की कील पर कॉपर की लाल-भूरे रंग की परत जम जाती है।

(N/A) सोडियम कार्बोनेट,कैल्शियम क्लोराइड के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम कार्बोनेट और सोडियम क्लोराइड बनाता है।
$Na_{2}CO_{3(aq)} + CaCl_{2(aq)} \to CaCO_{3(s)} + 2NaCl_{(aq)}$
इस अभिक्रिया में,सोडियम कार्बोनेट और कैल्शियम क्लोराइड आयनों का आदान-प्रदान करके दो नए यौगिक बनाते हैं। अतः,यह एक द्वि-विस्थापन अभिक्रिया है।

(B) दी गई रासायनिक अभिक्रिया में,$Al$ (एल्युमीनियम) $Fe$ (आयरन) से अधिक अभिक्रियाशील है।
इसलिए,$Al$ अपने ऑक्साइड $(Fe_{2}O_{3})$ से $Fe$ को विस्थापित कर देता है।
इस प्रकार की अभिक्रिया,जिसमें एक अधिक अभिक्रियाशील तत्व कम अभिक्रियाशील तत्व को उसके यौगिक से विस्थापित करता है,उसे विस्थापन अभिक्रिया कहा जाता है।
विशेष रूप से,यह एक थर्मिट अभिक्रिया है।

(N/A) वे रासायनिक अभिक्रियाएं जिनमें ऊर्जा ऊष्मा,प्रकाश या ध्वनि के रूप में मुक्त होती है,उन्हें ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएं कहते हैं।
उदाहरण: सोडियम और क्लोरीन की अभिक्रिया से साधारण नमक का बनना:
$Na_{(s)} + \frac{1}{2} Cl_{2(g)} \longrightarrow NaCl_{(s)} + 411 \, kJ$ ऊर्जा।
वे अभिक्रियाएं जिनमें ऊर्जा का अवशोषण होता है या जिन्हें आगे बढ़ने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है,उन्हें ऊष्माशोषी अभिक्रियाएं कहते हैं।
उदाहरण: प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया में,पौधे सूर्य की ऊर्जा का उपयोग करके कार्बन डाइऑक्साइड और पानी को ग्लूकोज और ऑक्सीजन में परिवर्तित करते हैं:
$6CO_{2(g)} + 6H_{2}O_{(l)} \xrightarrow{\text{Sunlight}} C_{6}H_{12}O_{6(aq)} + 6O_{2(g)}$

(N/A) ऊष्मीय वियोजन:
$2FeSO_{4(s)} \xrightarrow{\Delta} Fe_2O_{3(s)} + SO_{2(g)} + SO_{3(g)}$
(फेरस सल्फेट $\rightarrow$ फेरिक ऑक्साइड + सल्फर डाइऑक्साइड + सल्फर ट्राइऑक्साइड)
$(b)$ प्रकाशीय वियोजन (प्रकाश द्वारा):
$2AgCl_{(s)} \xrightarrow{\text{Light}} 2Ag_{(s)} + Cl_{2(g)}$
(सिल्वर क्लोराइड $\rightarrow$ सिल्वर + क्लोरीन)
$(c)$ विद्युत वियोजन (विद्युत द्वारा):
$2H_2O_{(l)} \xrightarrow{\text{Electricity}} 2H_{2(g)} + O_{2(g)}$
(जल $\rightarrow$ हाइड्रोजन + ऑक्सीजन)

(N/A) वह अभिक्रिया जिसमें एक अघुलनशील ठोस (जिसे अवक्षेप कहते हैं) बनता है,अवक्षेपण अभिक्रिया कहलाती है।
उदाहरण के लिए:
$Na_2CO_{3(aq)} + CaCl_{2(aq)} \to CaCO_{3(s)} + 2NaCl_{(aq)}$
इस अभिक्रिया में,कैल्शियम कार्बोनेट $(CaCO_3)$ अवक्षेप के रूप में प्राप्त होता है।
अवक्षेपण अभिक्रिया का एक अन्य उदाहरण है:
$Na_2SO_{4(aq)} + BaCl_{2(aq)} \to BaSO_{4(s)} + 2NaCl_{(aq)}$
इस अभिक्रिया में,बेरियम सल्फेट $(BaSO_4)$ अवक्षेप के रूप में प्राप्त होता है।

(N/A) जिंक,आयरन से अधिक अभिक्रियाशील है। इसलिए,जब जिंक को आयरन $(II)$ सल्फेट के विलयन में मिलाया जाता है,तो यह विलयन से आयरन को विस्थापित कर देता है,जिसके परिणामस्वरूप जिंक सल्फेट और आयरन धातु का निर्माण होता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Zn_{(s)} + FeSO_{4(aq)} \to ZnSO_{4(aq)} + Fe_{(s)}$

(C) द्विविस्थापन अभिक्रिया वह रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें दो अभिकारक यौगिक अपने आयनों का आदान-प्रदान करके दो नए यौगिक बनाते हैं।
$(i)$ $Pb + CuCl_{2} \rightarrow PbCl_{2} + Cu$ एक विस्थापन अभिक्रिया है जिसमें $Pb$,$Cu$ को विस्थापित करता है।
$(ii)$ $Na_{2}SO_{4} + BaCl_{2} \rightarrow BaSO_{4} + 2NaCl$ एक द्विविस्थापन अभिक्रिया है जिसमें $Na^+$ और $Ba^{2+}$ आयनों का आदान-प्रदान होता है।
$(iii)$ $C + O_{2} \rightarrow CO_{2}$ एक संयोजन अभिक्रिया है।
$(iv)$ $CH_{4} + 2O_{2} \rightarrow CO_{2} + 2H_{2}O$ एक दहन अभिक्रिया है।
अतः,केवल $(ii)$ एक द्विविस्थापन अभिक्रिया है।

(B) इस अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है:
$BaCl_2(aq) + (NH_4)_2SO_4(aq) \rightarrow BaSO_4(s) + 2NH_4Cl(aq)$
$1$. इस अभिक्रिया में, अभिकारकों के बीच $Ba^{2+}$ और $NH_4^+$ आयनों का आदान-प्रदान होता है, जो $\text{द्विविस्थापन अभिक्रिया}$ $(iv)$ को दर्शाता है।
$2$. बेरियम सल्फेट $(BaSO_4)$ एक अघुलनशील सफेद ठोस के रूप में बनता है, जिसे अवक्षेप कहा जाता है। इसलिए, यह एक $\text{अवक्षेपण अभिक्रिया}$ $(ii)$ भी है।
अतः, $(ii)$ और $(iv)$ दोनों सही हैं।

(C) जल के विद्युत अपघटन के लिए रासायनिक समीकरण है: $2H_2O(l) \rightarrow 2H_2(g) + O_2(g)$.
संतुलित रासायनिक समीकरण के अनुसार,$2$ मोल जल के अपघटन से $2$ मोल हाइड्रोजन गैस और $1$ मोल ऑक्सीजन गैस प्राप्त होती है।
अतः,मुक्त होने वाली हाइड्रोजन गैस और ऑक्सीजन गैस का मोल अनुपात $2:1$ है।

(A) द्विविस्थापन अभिक्रिया के लिए विलयन में आयन प्रदान करने हेतु घुलनशील आयनिक यौगिकों की आवश्यकता होती है।
लेड नाइट्रेट पानी में घुलनशील है और $Pb^{2+}$ आयन प्रदान करता है,जो पोटेशियम आयोडाइड से प्राप्त $I^-$ आयनों के साथ अभिक्रिया करके लेड आयोडाइड $(PbI_2)$ का पीला अवक्षेप बनाता है।
लेड एसीटेट भी एक घुलनशील लेड लवण है जो वियोजित होकर $Pb^{2+}$ आयन प्रदान करता है,इसलिए यह इस अभिक्रिया में लेड नाइट्रेट के विकल्प के रूप में उपयुक्त है।
लेड सल्फेट पानी में अघुलनशील है और अभिक्रिया के लिए आवश्यक $Pb^{2+}$ आयन प्रदान नहीं कर पाएगा।

(C) $1$. दी गई अभिक्रिया $2KClO_{3(s)} \xrightarrow[Catalyst]{Heat} 2KCl_{(s)} + 3O_{2(g)}$ है।
$2$. इस अभिक्रिया में,एक एकल अभिकारक $(KClO_3)$ सरल उत्पादों ($KCl$ और $O_2$) में टूट जाता है,जो इसे एक अपघटन अभिक्रिया के रूप में परिभाषित करता है।
$3$. अभिक्रिया को आगे बढ़ाने के लिए ऊष्मा (ऊष्मीय ऊर्जा) की आपूर्ति की आवश्यकता होती है,जो यह दर्शाता है कि यह एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया है।
$4$. इसलिए,सही कथन यह है कि यह एक अपघटन अभिक्रिया है और प्रकृति में ऊष्माशोषी है।

(D) एक रासायनिक अभिक्रिया में भिन्न रासायनिक गुणों वाले नए पदार्थों का निर्माण होता है।
$A$. दबाव के तहत ऑक्सीजन गैस का भंडारण एक भौतिक परिवर्तन है क्योंकि यह केवल गैस की अवस्था को बदलता है।
$B$. वायु का द्रवीकरण तापमान और दबाव में परिवर्तन से जुड़ी एक भौतिक प्रक्रिया है।
$C$. पेट्रोल को खुली डिश में रखना वाष्पीकरण की एक भौतिक प्रक्रिया है।
$D$. तांबे के तार को हवा की उपस्थिति में उच्च तापमान पर गर्म करने से कॉपर$(II)$ ऑक्साइड $(2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO)$ का निर्माण होता है। यह एक रासायनिक अभिक्रिया है क्योंकि इसमें एक नया पदार्थ बनता है।

(B) संयोजन अभिक्रिया वह अभिक्रिया है जिसमें दो या दो से अधिक अभिकारक मिलकर एक एकल उत्पाद बनाते हैं।
$(i) 2 KClO_3 \xrightarrow{\text{Heat}} 2 KCl + 3 O_2$: यह एक वियोजन अभिक्रिया है क्योंकि एक एकल अभिकारक टूटकर सरल उत्पाद बनाता है।
$(ii) MgO + H_2O \longrightarrow Mg(OH)_2$: यह एक संयोजन अभिक्रिया है क्योंकि दो अभिकारक ($MgO$ और $H_2O$) मिलकर एक एकल उत्पाद $(Mg(OH)_2)$ बनाते हैं।
$(iii) 4 Al + 3 O_2 \longrightarrow 2 Al_2O_3$: यह एक संयोजन अभिक्रिया है क्योंकि दो अभिकारक ($Al$ और $O_2$) मिलकर एक एकल उत्पाद $(Al_2O_3)$ बनाते हैं।
$(iv) Zn + FeSO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + Fe$: यह एक विस्थापन अभिक्रिया है क्योंकि $Zn$, $Fe$ को उसके लवण के विलयन से विस्थापित करता है।
अतः, $(ii)$ और $(iii)$ संयोजन अभिक्रियाएँ हैं।

(N/A) पोटेशियम क्लोराइड $(KCl)$ और सिल्वर नाइट्रेट $(AgNO_3)$ के बीच रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$KCl(aq) + AgNO_3(aq) \longrightarrow AgCl(s) + KNO_3(aq)$
इस अभिक्रिया में,सिल्वर क्लोराइड $(AgCl)$ एक अघुलनशील सफेद अवक्षेप के रूप में बनता है।
यह एक द्विविस्थापन अभिक्रिया है क्योंकि इसमें अभिकारकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान होता है।
इसे अवक्षेपण अभिक्रिया भी कहा जाता है क्योंकि इसमें एक अघुलनशील ठोस (अवक्षेप) का निर्माण होता है।

(N/A) फेरस सल्फेट के ऊष्मीय अपघटन के लिए रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2FeSO_4(s) \xrightarrow{\text{Heat}} Fe_2O_3(s) + SO_2(g) + SO_3(g)$
इस अभिक्रिया में,गर्म करने पर हरे रंग के फेरस सल्फेट के क्रिस्टल पानी खो देते हैं और फिर अपघटित होकर फेरिक ऑक्साइड,सल्फर डाइऑक्साइड और सल्फर ट्राइऑक्साइड बनाते हैं। उत्पन्न गैस $(SO_2)$ में जलते हुए सल्फर की विशिष्ट गंध होती है। चूंकि गर्म करने पर एक एकल अभिकारक कई उत्पादों में टूट जाता है,इसलिए इसे ऊष्मीय अपघटन अभिक्रिया के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(N/A) सिल्वर क्लोराइड $(AgCl)$ एक प्रकाश-संवेदनशील यौगिक है।
जब यह सूर्य के प्रकाश के संपर्क में आता है,तो यह एक प्रकाश-रासायनिक अपघटन अभिक्रिया से गुजरता है और धात्विक सिल्वर तथा क्लोरीन गैस बनाता है।
इस अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2AgCl(s) \xrightarrow{\text{sunlight}} 2Ag(s) + Cl_2(g)$
इस अपघटन को रोकने और रसायन को सुरक्षित रखने के लिए,इसे गहरे रंग की बोतलों में रखा जाता है जो प्रकाश को अंदर आने से रोकती हैं।

(N/A) संतुलित रासायनिक समीकरण:
$2Cu(NO_3)_2(s) \xrightarrow{\text{Heat}} 2CuO(s) + O_2(g) + 4NO_2(g)$
$(b)$ उत्सर्जित होने वाली भूरी गैस $X$ नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ है।

(B) जब तांबे की पट्टी को सिल्वर नाइट्रेट के घोल में रखा जाता है,तो विस्थापन प्रतिक्रिया होती है क्योंकि तांबा चांदी से अधिक प्रतिक्रियाशील होता है।
धात्विक चांदी ठोस के रूप में अवक्षेपित हो जाती है और कॉपर$(II)$ नाइट्रेट के निर्माण के कारण घोल नीला हो जाता है।
रासायनिक समीकरण है: $Cu(s) + 2AgNO_3(aq) \to 2Ag(s) + Cu(NO_3)_2(aq)$.

(A) रासायनिक परिवर्तन में भिन्न रासायनिक गुणों वाले नए पदार्थों का निर्माण होता है।
फलों के रस का किण्वन एक रासायनिक परिवर्तन है क्योंकि सूक्ष्मजीव (जैसे यीस्ट) शर्करा को अल्कोहल और कार्बन डाइऑक्साइड में परिवर्तित कर देते हैं,जिसके परिणामस्वरूप एक नया पदार्थ बनता है।
फलों के रस का तनुकरण एक भौतिक परिवर्तन है क्योंकि इसमें केवल रस में पानी मिलाया जाता है,जो रस के घटकों की रासायनिक संरचना को नहीं बदलता है।

(N/A) जल के विद्युत अपघटन के दौरान,जल का अणु $(H_{2}O)$ एक विशिष्ट मोलर अनुपात में हाइड्रोजन गैस $(H_{2})$ और ऑक्सीजन गैस $(O_{2})$ में विघटित हो जाता है।
इस प्रक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2H_{2}O(l) \xrightarrow{\text{Electrolysis}} 2H_{2}(g) + O_{2}(g)$
संतुलित रासायनिक समीकरण के अनुसार,प्रत्येक $2$ मोल जल के अपघटन के लिए,कैथोड पर $2$ मोल हाइड्रोजन गैस और एनोड पर $1$ मोल ऑक्सीजन गैस उत्पन्न होती है।
इसलिए,एकत्रित हाइड्रोजन गैस का आयतन एकत्रित ऑक्सीजन गैस के आयतन का दोगुना होता है,जिससे $2:1$ का अनुपात प्राप्त होता है।

(A) जल का विद्युत अपघटन एक रासायनिक परिवर्तन है क्योंकि इसमें विद्युत का उपयोग करके जल $(H_2O)$ का हाइड्रोजन $(H_2)$ और ऑक्सीजन $(O_2)$ गैसों में अपघटन होता है,जिसके परिणामस्वरूप नए पदार्थ बनते हैं।
सोडियम क्लोराइड $(NaCl)$ सूर्य के प्रकाश में स्थिर रहता है और इसके संपर्क में आने पर इसमें कोई रासायनिक परिवर्तन नहीं होता है।

(N/A) हरा आयरन लवण फेरस सल्फेट हेप्टाहाइड्रेट $(FeSO_{4} \cdot 7H_{2}O)$ है। मजबूती से गर्म करने पर, यह क्रिस्टलीकरण का पानी खो देता है और फिर फेरिक ऑक्साइड $(Fe_{2}O_{3})$ में विघटित हो जाता है, जो काले रंग का होता है, साथ ही सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_{2})$ और सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_{3})$ गैसें निकलती हैं।
$(b)$ यह एक ऊष्मीय अपघटन अभिक्रिया है क्योंकि ऊष्मा देने पर एक एकल अभिकारक कई उत्पादों में टूट जाता है।

(N/A) भोजन के पाचन में जटिल खाद्य अणुओं का सरल पदार्थों में अपघटन होता है,इसलिए यह एक अपघटन अभिक्रिया है।
$(b)$ कोयले के दहन में कार्बन ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके कार्बन डाइऑक्साइड बनाता है,इसलिए यह एक संयोजन अभिक्रिया है।

(A) संयोजन अभिक्रिया: इस अभिक्रिया में,दो या दो से अधिक अभिकारक मिलकर एक एकल उत्पाद बनाते हैं $(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O)$
$(b)$ वियोजन (अपघटन) अभिक्रिया: इस अभिक्रिया में,एक एकल अभिकारक विद्युत के प्रभाव में दो या दो से अधिक सरल उत्पादों में टूट जाता है $(2H_2O \xrightarrow{\text{electricity}} 2H_2 + O_2)$

(N/A) $(i)$ सीमेंट के निर्माण में क्विकलाइम $(CaO)$ का उपयोग किया जाता है,जिसे चूना पत्थर $(CaCO_3)$ के ऊष्मीय अपघटन द्वारा प्राप्त किया जाता है:
$CaCO_3(s) \xrightarrow{\text{Heat}} CaO(s) + CO_2(g)$
$(ii)$ फोटोक्रोमिक ग्लास के निर्माण में सिल्वर क्लोराइड $(AgCl)$ या सिल्वर ब्रोमाइड $(AgBr)$ का उपयोग किया जाता है,जो सूर्य के प्रकाश में प्रकाशीय अपघटन (photochemical decomposition) के माध्यम से धात्विक सिल्वर बनाता है,जिससे कांच गहरा हो जाता है:
$2AgCl(s) \xrightarrow{\text{Sunlight}} 2Ag(s) + Cl_2(g)$
$2AgBr(s) \xrightarrow{\text{Sunlight}} 2Ag(s) + Br_2(g)$

(N/A) $(i)$ अभिक्रिया $2 AgCl \rightarrow 2 Ag + Cl_{2}$ के होने के लिए सूर्य के प्रकाश की उपस्थिति अनिवार्य है (प्रकाश-अपघटन)।
$(ii)$ इस अभिक्रिया का उपयोग ब्लैक एंड व्हाइट फोटोग्राफी में किया जाता है।

(A) फेरस सल्फेट $(FeSO_{4})$ का ऊष्मीय अपघटन एक महत्वपूर्ण रासायनिक अभिक्रिया है।
जब फेरस सल्फेट को गर्म किया जाता है,तो यह अपघटित होकर फेरिक ऑक्साइड $(Fe_{2}O_{3})$,सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_{2})$ और सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_{3})$ बनाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2 FeSO_{4} \xrightarrow{\text{Heat}} Fe_{2}O_{3} + SO_{2} + SO_{3}$

(N/A) $(i)$ बने हुए अवक्षेप का रंग पीला होता है।
$(ii)$ अवक्षेपित यौगिक लेड आयोडाइड है,जिसका रासायनिक सूत्र $PbI_{2}$ है।

(N/A) $(i)$ संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2KI(aq) + Pb(NO_3)_2(aq) \to PbI_2(s) \downarrow + 2KNO_3(aq)$
$(ii)$ यह एक द्विविस्थापन अभिक्रिया है। चूंकि इसमें एक अघुलनशील ठोस (अवक्षेप) बनता है,इसलिए इसे अवक्षेपण अभिक्रिया भी कहा जाता है।

(N/A) $KCl(aq) + AgNO_3(aq) \to AgCl(s) \downarrow + KNO_3(aq)$
इस अभिक्रिया में, पोटेशियम क्लोराइड सिल्वर नाइट्रेट के साथ अभिक्रिया करके सिल्वर क्लोराइड बनाता है, जो एक अघुलनशील सफेद अवक्षेप है, और साथ ही पोटेशियम नाइट्रेट बनता है।

(A-D) रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $KCl(aq) + AgNO_3(aq) \rightarrow AgCl(s) + KNO_3(aq)$.
$(a)$ द्विविस्थापन अभिक्रिया: $K^+$ और $Ag^+$ आयन अपने साथियों की अदला-बदली करके नए उत्पाद बनाते हैं।
$(b)$ अवक्षेपण अभिक्रिया: एक अघुलनशील सफेद ठोस, सिल्वर क्लोराइड $(AgCl)$, अवक्षेप के रूप में बनता है।

(N/A) जब लेड नाइट्रेट का विलयन पोटेशियम आयोडाइड के विलयन के साथ अभिक्रिया करता है,तो रंग में परिवर्तन देखा जा सकता है। इस अभिक्रिया में मिश्रण का रंग रंगहीन से बदलकर पीला अवक्षेप हो जाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Pb(NO_3)_2(aq) + 2KI(aq) \rightarrow PbI_2(s) + 2KNO_3(aq)$
इस अभिक्रिया में लेड$(II)$ आयोडाइड $(PbI_2)$ पीले अवक्षेप के रूप में प्राप्त होता है।

(N/A) तापमान में परिवर्तन एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के दौरान होता है, जिसमें ऊष्मा परिवेश में मुक्त होती है。
उदाहरण: जिंक के दानों और तनु सल्फ्यूरिक अम्ल के बीच की अभिक्रिया。
रासायनिक समीकरण: $Zn(s) + H_2SO_4(aq) \rightarrow ZnSO_4(aq) + H_2(g) + \text{ऊष्मा}$

(N/A) जब दो जलीय विलयनों के बीच अभिक्रिया होती है और एक अघुलनशील ठोस उत्पाद बनता है,तो उसे अवक्षेप कहते हैं।
उदाहरण: बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट के बीच अभिक्रिया के परिणामस्वरूप बेरियम सल्फेट का सफेद अवक्षेप प्राप्त होता है।
रासायनिक समीकरण:
$BaCl_{2}(aq) + Na_{2}SO_{4}(aq) \rightarrow BaSO_{4}(s) + 2NaCl(aq)$

(N/A) $(i)$ विद्युत (विद्युत अपघटन):
$2H_{2}O(l) \xrightarrow{\text{विद्युत धारा}} 2H_{2}(g) + O_{2}(g)$
$(ii)$ ऊष्मा (ऊष्मीय अपघटन):
$CaCO_{3}(s) \xrightarrow{\text{ऊष्मा}} CaO(s) + CO_{2}(g)$
$(iii)$ सूर्य का प्रकाश (प्रकाश-अपघटन):
$2AgCl(s) \xrightarrow{\text{सूर्य का प्रकाश}} 2Ag(s) + Cl_{2}(g)$

(N/A) $(i)$ $(a)$ एनोड पर ऑक्सीजन गैस उत्पन्न होती है।
$(b)$ कैथोड पर हाइड्रोजन गैस उत्पन्न होती है।
$(ii)$ दोनों परखनली में एकत्रित गैसों की मात्रा समान आयतन की नहीं है क्योंकि जल $(H_2O)$ में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का मोलर अनुपात $2:1$ होता है। इस प्रकार,ऑक्सीजन गैस की तुलना में दोगुनी हाइड्रोजन गैस उत्पन्न होती है।
$(iii)$ यह एक विद्युत अपघटनी वियोजन अभिक्रिया है।
$(iv)$ शुद्ध जल विद्युत का कुचालक होता है। खारे पानी का उपयोग विद्युत अपघट्य के रूप में किया जाता है,जो विलयन से विद्युत को प्रवाहित होने देता है और जल के वियोजन की प्रक्रिया को सुगम बनाता है।

(N/A) यह एक संयोजन अभिक्रिया है। इसे उस अभिक्रिया के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसमें दो या दो से अधिक अभिकारकों से एक एकल उत्पाद बनता है।
$(b)$ संतुलित रासायनिक समीकरण है: $CaO(s) + H_2O(l) \rightarrow Ca(OH)_2(aq)$। प्राप्त उत्पाद का रासायनिक नाम कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड है।
$(c)$ अभिक्रिया के दौरान किए जाने वाले दो अवलोकन हैं:
$(i)$ अभिक्रिया बहुत तेजी से होती है और ऊष्मा उत्पन्न होती है (ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया)।
$(ii)$ ऊष्मा निकलने के कारण बीकर छूने पर गर्म हो जाता है।

(N/A) $(i)$ एक चाइना डिश में $2 \, g$ सिल्वर क्लोराइड लें।
(ii) इस चाइना डिश को कुछ समय के लिए धूप में रखें।
(iii) कुछ समय बाद सिल्वर क्लोराइड के रंग का अवलोकन करें। धूप में $AgCl$ के $Ag$ और $Cl_2$ में अपघटन के कारण सिल्वर क्लोराइड का रंग धूसर (grey) हो जाता है।
रासायनिक समीकरण:
$2AgCl(s) \xrightarrow{\text{Sunlight}} 2Ag(s) + Cl_2(g)$
उपयोग: इस अभिक्रिया का उपयोग ब्लैक एंड व्हाइट फोटोग्राफी में किया जाता है।

(N/A) $(i)$ गर्म करने से पहले: हल्का हरा (Pale green)। गर्म करने के बाद: भूरा या लाल-भूरा।
$(ii)$ गर्म करने पर उत्पन्न होने वाली गैसें सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_{2})$ और सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_{3})$ हैं।
$(iii)$ फेरस सल्फेट के ऊष्मीय अपघटन के लिए रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2FeSO_{4}(s) \xrightarrow{\text{Heat}} Fe_{2}O_{3}(s) + SO_{2}(g) + SO_{3}(g)$

(N/A) $(i)$ मैग्नीशियम के जलने के दौरान चमकदार सफेद प्रकाश उत्सर्जित होता है।
$(ii)$ मैग्नीशियम के हवा में जलने के बाद एक सफेद चूर्ण (मैग्नीशियम ऑक्साइड) प्राप्त होता है।

(N/A) $(i)$ यह एक विस्थापन अभिक्रिया है क्योंकि जिंक $(Zn)$,सल्फ्यूरिक अम्ल $(H_{2}SO_{4})$ से हाइड्रोजन $(H_{2})$ को विस्थापित करता है।
$(ii)$ यह एक संयोजन अभिक्रिया है क्योंकि कैल्शियम ऑक्साइड $(CaO)$ और जल $(H_{2}O)$ मिलकर एक एकल उत्पाद,कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड $(Ca(OH)_{2})$ बनाते हैं।

(N/A) $(i)$ यह एक वियोजन अभिक्रिया है क्योंकि गर्म करने पर एक एकल अभिकारक दो या दो से अधिक सरल उत्पादों में टूट जाता है।
$(ii)$ यह एक द्विविस्थापन अभिक्रिया है क्योंकि नए यौगिक बनाने के लिए दो अभिकारकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान होता है।

(N/A) रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $Zn(s) + H_2SO_4(aq) \longrightarrow ZnSO_4(aq) + H_2(g) \uparrow$
प्रेक्षण:
$(i)$ हाइड्रोजन गैस के बुलबुले निकलते हुए दिखाई देते हैं।
$(ii)$ यह अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है,इसलिए अभिक्रिया पात्र का तापमान बढ़ जाता है।

(N/A) रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $2KI(aq) + Pb(NO_3)_2(aq) \to PbI_2(s) \downarrow + 2KNO_3(aq)$
$(i)$ लेड आयोडाइड $(PbI_2)$ का पीला अवक्षेप प्राप्त होता है।
$(ii)$ यह एक द्वि-विस्थापन अभिक्रिया है,जिसमें अघुलनशील ठोस बनने के कारण विलयन के स्वरूप में परिवर्तन होता है।

(N/A) लेड नाइट्रेट के ऊष्मीय अपघटन के लिए रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2Pb(NO_{3})_{2}(s) \xrightarrow{\Delta} 2PbO(s) + 4NO_{2}(g) + O_{2}(g)$
प्रेक्षण:
$(i)$ नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_{2})$ गैस के लाल-भूरे रंग के धुएँ का निकलना।
$(ii)$ परखनली में लेड$(II)$ ऑक्साइड $(PbO)$ का पीले रंग का अवशेष प्राप्त होना।

(N/A) वियोजन अभिक्रिया के अनुप्रयोग:
$(a)$ सूर्य के प्रकाश में सफेद सिल्वर क्लोराइड का वियोजन होकर सिल्वर और क्लोरीन प्राप्त होता है,जिससे इसका रंग धूसर (grey) हो जाता है।
$2 AgCl (s) \xrightarrow{\text{sunlight}} 2 Ag (s) + Cl_2 (g)$
इस अभिक्रिया का उपयोग ब्लैक एंड व्हाइट फोटोग्राफी में किया जाता है।
$(b)$ पोटेशियम क्लोरेट $(KClO_3)$ को गर्म करने पर इसका वियोजन होता है और ऑक्सीजन गैस प्राप्त होती है।
$2 KClO_3 (s) \xrightarrow{\text{heat}} 2 KCl (s) + 3 O_2 (g)$
यह प्रयोगशाला में ऑक्सीजन गैस तैयार करने की एक सामान्य विधि है।
$(c)$ कैल्शियम कार्बोनेट ($CaCO_3$,चूना पत्थर) के ऊष्मीय वियोजन द्वारा बिना बुझा हुआ चूना $(CaO)$ तैयार किया जाता है।
$CaCO_3 (s) \xrightarrow{\text{heat}} CaO (s) + CO_2 (g)$
बिना बुझे चूने का उपयोग सीमेंट के निर्माण में और सफेदी करने के लिए बुझा हुआ चूना तैयार करने में किया जाता है।

(N/A) अवलोकन:
$(a)$ अभिक्रिया बहुत तेजी से (vigorously) होती है।
$(b)$ बड़ी मात्रा में ऊष्मा उत्पन्न होती है (ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया)।
प्राप्त उत्पाद $Ca(OH)_2$ (कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड) के उपयोग:
$(a)$ इसका उपयोग दीवारों की सफेदी (whitewashing) करने के लिए किया जाता है। यह हवा में मौजूद $CO_2$ के साथ धीरे-धीरे अभिक्रिया करके दीवारों पर कैल्शियम कार्बोनेट $(CaCO_3)$ की एक पतली परत बनाता है,जिससे दीवारों में चमक आती है।
$(b)$ इसका उपयोग प्रयोगशाला में $CO_2$ गैस की उपस्थिति का परीक्षण करने के लिए एक अभिकर्मक के रूप में किया जाता है,क्योंकि यह $CO_2$ के साथ अभिक्रिया करके घोल को दूधिया बना देता है।